物质结构检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 A

2．下列物质属于分子晶体的化合物是

A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐

3．下列电子式中错误的是

B

C

D

A Na+ B

C D

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl

5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

RO3n-十F2十2OH—＝RO4—十2F—十H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A 十4 B 十5 C 十6 D 十7

7．下列微粒中与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是：

A．Al3+ B．Mg2+ C．H3O+ D．F—

8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则下列说法

－

正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7

9．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电

A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤

10．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C

二、选择题（每题有1~2个符合题意，每题2分）

11．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气

12．A元素最高正化合价和负价的绝对值差为6，B元素的原子与A元素的原子次外层都有8个电子。BA2在水溶液中能电离出相同的电子层结构的离子，则BA2是

A．CaCl2 B．MgCl2 C．CaBr2 D．MgBr2

l3．位于同一周期的三种主族元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性按X、Y、Z的顺序减弱，下列判断正确的是

A、所在族的序数按X、Y、Z的顺序增大 B、X、Y、Z的原子半径逐渐增大 C、非金属性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性是HX＜HY＜HZ

14．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl︰37Cl为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5︰2︰1 B．5︰2︰2 C．9︰3︰1 D．9︰3︰2

15．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是

A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3 C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2

16．酸根RO3—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多10，则下列说法正确的是 A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B．

中R的化合价与

中的N的化合价相等

C． 和 只能被还原，不能被氧化

D．R和N为同族元素

17．R元素原子的最外电子层上有两个电子，下列有关叙述中，正确的是 A、R元素一定是ⅡA族元素 B．R的最高化合价为+2价 C．R元素一定是ⅡB族元素

D．无法判断R在周期表中的位置和最高化合价

l8．下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径ⅦA族的最大 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

19．具有下列特征的两种元素，一定位于同一主族的是 A．最高价氧化物的化学通式相同 B．氢化物都是共价化合物 C．原子里最外层电子数相同

D．氢化物分子式都是H2R，其中一种常温时呈液态，另一种呈气态

20．下列各组物质中，全部是由极性共价键结合成的极性分子的是 A．H2、HCl、Na2S B．Na2O2、CH4、SiH4 C．CS2、CCl4、N2 D．HCl、H2O、NH3

21．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 A．ⅠA族和ⅡA族元素的单质所形成的晶体都是金属晶体

B．常温下，浓度都是0.01 mol·L—1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

22．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是十1价。NaH与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是

A．NaH溶于水后，溶液呈酸性 B．NaH氢离子的电子排布与氖原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D．NaH中氢离子可被还原成氢分子

三、填空题

23．（10分）第三周期中的相邻两元素A和B，可组成AB2型化合物，若AB2中价电子数之和为20，则AB2的化学式为 ， 电子式为 ，化学键类型为 。在AB2中A的化合价是 ，B的化合价是 。

24．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。

25．（6分）若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1︰1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

（1）元素Y在第 周期。 （2）化合物甲的化学式是 。

（3）化合物乙的化学式是 ，电子式是 。

26．（8分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若己知： ①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)︰n(Z)＝2︰3 ②单质Y的分子为正四面体构型 请填写下列空白：

（1）单质Y是 ，单质Z是 （填写名称或分子式）。 （2）一个Y分子中共含 个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为： _______________________。

27．（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 _______。

28．（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2︰1。试回答：

（1）写出D和E的元素名称：D ，E 。

（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。

（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子，其离子半径的大小和氧化性的强弱： 离子半径： ；氧化性： 。 （5）写出C元素最高价氧化物的水化物的电子式： 。

（6）写出E与冷水反应的化学方程式： 。

29．（12分）化合物A最早发现于酸牛奶中，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

（1）化合物的结构简式：A B D

（2）化学方程式：A→E A→F

（3）反应类型： A→E ，A→F

四、计算题

30．（10分）某混合气体由一种气态烷烃和—种气态烯烃组成，在同温同压下混合气体对氢气的相对密度为13.0。在标准状况下，将112L混合气体通入足量溴水，溴水质量增加70.0g。通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式。（2）混合气中两种气体的物质的量之比。（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。

答案

一、二、选择题 1 B 14 AD

三、填空题

2 C 15 B 3 C 16 AB 4 B 17 D 5 C 18 BC 6 B 19 D 7 C 20 D 8 A 21 B 9 A 22 C 10 C 23 11 AC 24 12 A 25 13 B 23．（10分）SCl2,

，极性共价键，+2，－l。

24．（6分）Na2O， K2S， MgF2， CaCl2。

25．（6分）

（1）第二周期 （2）H2O2 （3）Na2O2，

26．（8分）

（1）白磷（或P4），氢气（或H2） （2）6 （3）4PH3＝P4+6H2

27．（10分）

H2SO3， SO3， P2O5， Na3PO4、H2O； 2P+5SO3＝5SO2+P2O5

28．（14分） （1）碘，铯

（2）

－

－

（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+ （5）

（6）2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

29．（12分）

四、计算题 30．（10分）

解：混合气体平均式量＝2×13.0＝26

（1）烯烃分子最小式量28>26，式量小于26的烃只有甲烷，故混合气体中的烷烃为甲烷（CH4）。（3分）

（2）112L混合气体的物质的量=5 mol

112L混合气体的质量=5mol×26g·mol1=130g

－

其中

设烯烃为CnH2n

（3分）

（3）烯烃为CnH2n的摩尔质量

12n+2n=56 n=56/14=4 故烯烃化学式为C4H8 （1分） 可能的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2（3分）