化学试卷
出题人：佘海丽
I卷（选择题：54分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共54分）
1、下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是（ ）
A．实验室制取O2；实验室制取H2
B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中 C．实验室电解水；CaO溶于水 D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧 2、下列叙述正确的是（ ）
A．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子难的原子，容易获得电子
D．在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
3、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在
含CuCl2，MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ） A．Mg B．Cu C．H2 D．不能确定
4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合
溶液，经测定ClO—与ClO3—的离子个数比为1:3,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（ ） A．21:5 B．4:1 C．3:1 D．11:3
5、某金属的硝酸盐受热分子生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分
子个数比为6:1，则在分解过程中，该金属的化合价将（ ） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 6、在传统的硝化法制硫酸的过程中，其关键反应为：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4据此，对有关物质的氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A．NO2>SO3>O2 B．O2>SO3>NO2 C．NO2>O2>SO3 D．O2>NO2>SO3 7、已知下列各组物质间的化学反应方程式，则溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2S↓
C．向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8、下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价的化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．醋酸溶液的导电能力有可能比稀H2SO4强 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下可导电
9、下列反应，可以用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（ ）
A．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 B．稀盐酸与氨水 C．NaHCO3溶液与NaOH溶液 D．NaHSO4溶液和NaOH溶液。 10、下列离子方程式中，正确的是（ ）
①碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓ ⑤碳酸钡和稀硫酸的反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑥铁跟稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑦氧化铜和盐酸的反应：O2—+2H+=H2O ⑧小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：
Ca2++2OH—+2HCO3—=2H2O+CaCO3↓+CO32— ⑨向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H++SO42—+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓ A．①②⑧ B．⑥⑧ C．④⑤ D．③⑦⑨ 11、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B．KOH+NH4NO3；Ba(OH)2+NH4Cl C．BaCl2+Na2SO4; Ba(OH)2+MgSO4 D．CaCO3+HCl; NaCO3+H2SO4
12、在强酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3—、Cl—、Al3+ B．Fe3+、I—、SO42—、NH4+
C．K+、SO42—、Cl—、Cu2+ D．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
13、某溶液中含Cl—、SO42—和CO32—，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、Cu2+）只
去掉一种离子，操作顺序是（ ）
A．Ba2+→Ag+→Cu2+ B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+ D．Cu2+→Ag+→Ba2+
14、RO32—+2Rx+6H+=3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电
荷模糊不清，若R所带电荷用x表示，则x应是（ ）
2007-9 高一化月10 - 1 -
A．+
B．2- C．3+ D．4-
（2）Cu2S + 4H2SO4(浓) 2CuSO4 + S↓ + 2SO2↑ + 4H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 20．（8分）下列物质中：①冰醋酸，②盐酸，③氨水，④SO2，⑤Cu(OH)2固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO3固体
（1）以上物质中能导电的是 。 （2）以上物质中属于强电解的是 。 （3）以上物质中属于弱电解质的是 。 （4）以上物质中属于非电解质的是 。 21．（10分）写出下列反应的离子方程式 （1）Fe2O3与盐酸反应 （2）向NaOH溶液中通入足量CO2 （3）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 （4）向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液 （5）向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(HCO3)2溶液 22．（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是 ． (2)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ． (3)A与E反应的离子方程式是 ． 23．（4分）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每当有9个BrF3分子参加反应时，有 个H2O分子作还原剂，同时有 个BrF3分子被H2O还原。
三、计算题 24．（8分）（可能用到的相对原子质量H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137）用12.8g Cu和过量的含196g H2SO4的浓H2SO4充分反应：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
问：（1）被还原的H2SO4为多少克？产生SO2气体为多少克？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，最终产生沉淀多少克？
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15、德国宝马汽车公司宣布，将于2007年限量租售燃料发动机轿车。氢能是一种应
用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（ ）
①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16、在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A．2H2+O2点燃2H2O C．CaO+H2O=Ca(OH)2
B．CaCO3高温CaO+CO2↑
D．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
17、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉
氧化放热引发高氯酸铵的分解反应，其方程式可表示为2NH4ClO4==N2↑+ 4H2O↑+2O2↑+Cl2↑（反应为放热反应），下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A．上述反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 C．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
D．反应中每消耗1个NH4ClO4，转移14个电子
18、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国
务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
第II卷（非选择题，46分）
二、填空题（共38分） 19、（8分）用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1）4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物
还原产物
„„2007年10月高2010级第一期月考化学试卷答题卷
„„
„二、填空题（共38分） „„ „„ „ „得分 阅卷人 „„ 19．（1）4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O „号„ 学„„
线„氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
„„ „„
„„（2）Cu2S + 4H2OS4(浓) 2CuSO4 + S↓ + 2SO2↑ + 4H2O
„„ „„ „„
„名封氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
姓„„
„„得分 阅卷人 20．（8分） „„ （1） （2） „„（3）
（4）
„„ „
„ „„得分 阅卷人 密„ 21．（10分）
„„（1） „级„（2） 班„„„（3） „„（4） „„（5）
„„2007-9
得分 阅卷人 22、（8分） （1）
（2）A
，B
，C
，D
，E
得分 阅卷人 23、（4分） ，
三、计算题
得分 阅卷人 24、（8分）
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2007年10月高2010级第一期月考化学试卷参考答案
出题人：佘海丽
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D B B A D C C D B B A B B B B B C 二、填空题（共38分）
失4×2e— 19．（1） 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 得8e— 氧化剂 HNO3 还原剂 Zn 氧化产物 Zn(NO3)2 还原产物 NH4NO3
失2— ×e （2） 失2e— Cu2S + 4H2SO 4(浓) 2CuSO4 +S↓ + 2SO2↑ + 4H2O
得2×2e— 氧化剂 浓H2SO4 还原剂 Cu2S 氧化产物 CuSO4和S 还原产物 SO2 20．（8分）（1）②③⑥⑦ （2）⑦⑨⑩
（3）①⑤
（4）④⑧
21．（10分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O （2）OH—+CO2=HCO3—
（3）Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ （4）Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓
（5）2H++SO42—
+Ba2++2HCO3—
=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
22．（8分）（1）AgCl （2）A：Na2CO3
B：HCl
C：AgNO3
D：BaCl2 E：NaHSO4
（3）2H++CO32—=H2O+CO2↑ 23．（4分）6 4
三、计算题
24．（8分）（1）19.6g 12.8g
（2）439g
2007-9 高一化月10 - 4 -
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