无机化学样题2(吉大版)

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一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于 。(已知二甲醚的M=46g/mol)

2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________ ，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）

3、（2分）对某系统做功165J，该系统应 热 J，才能使内能增加100J。

4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol。则该过程中的Q= kJ.mol， ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。 5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）

6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与 电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为 。 7、（2分）单电子原子的能量由量子数 决定，而多电子原子的能量由量子数 决定。

8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有 。 9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反

1

-1

-1

应式：______________________________，________________________， _________________________________，_____________________________________。 10、（4分）已知ΔfHØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的

序号填写在下列表格内）

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （ ）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：

A、H2，O2，N2，CO2 B、H2，N2，O2，CO2 C、CO2，O2，N2，H2 D、H2，O2，CO2，N2

（ ）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？

A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍

（ ）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆ rHmº <0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：

A、升高温度 B、通入氮气 C、增加Sn(s) 的量 D、压缩减小体积

（ ）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：

① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2 ③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2 ⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2

2

氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

A、①②③④ B、③④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、①③④⑥

（ ）5、下列说法中正确的是：

A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的； B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；

C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键； D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；

（ ）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是： A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O

（ ）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：

A、HAc的离解度减小 B、HAc的离解度增大 C、溶液的PH减小 D、溶液的H+离子浓度不变

（ ）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2 和KØ3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的KØ4为：

A、 KØ1+ 3KØ2 -KØ3 B、 KØ1KØ2 KØ3 C、 KØ1KØ2 /KØ3 D、 KØ1KØ32 /KØ3 （ ）9、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有

2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]

（ ）10、以电对Fe /Fe 为正极，Cu/Cu为负极组成原电池，电动势为ε将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:

A、ε2 >ε1 B、ε2 <ε1 C、 ε2 =ε1 D、 前三者都不成立 （ ）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):

A、 AgCl (1.8 x 10-10) B、Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)

3+

2+

2+

1

3

C、 AgCrO4 (1.1 x 10-12) D、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：

A、提高Kθ； B、降低活化能； C、增加分子碰撞； D、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数Kf的数值与（ ）有关。

A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、溶液的浓度 D、溶液的温度

（ ）14、在0.05 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1 mol·L－

1

）,溶液中残留的[Cu2＋]等于（ ）mol·L－1。

A、3.6×10－16 B、6.3×10－18

C、2.5×10－17 D、6.3×10－19

（已知 Ksp CuS=6.3×10－36 K（H2S）总= 1.0×10－19）

（ ）15、根据已知数据Gf（NO,g）= 86.5KJ·mol－1, Gf（NO2,g）=

0051.3KJ·mol－1, 对反应（1）N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A、（1）能自发（2）不能 B、（1）、（2）都能自发 C、（2）能自发（1）不能 D、（1）、（2）都不能

三、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最

终结果）

1、（15分）计算下列溶液的pH值： （1）20mL 0.2mol.L-1的H2CO3水溶液；

（2）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。 （已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）

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2、(13分)下列氧化还原反应

Cr2O72-（aq） + Cl-（aq） → Cr3+（aq） +Cl2（g）（酸性介质）

a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。

b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。 c) 计算上述反应的标准平衡常数。

d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K下C(H+)应是

多少上述反应才能自发进行？

（已知：Eθ(Cr2O72- /Cr3+) = 1.33 V , Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V ）

3、（8分）海水中Mg2+浓度大约为0.060 mol.L1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？

5.1（已知Ksp(Mg(OH)2)5.610-12，离子浓度< 10 molL为沉淀完全）

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