2020年河南省郑州外国语中学中考化学第四次质检试卷(四模) (含答案解析)

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分） 1. 下列变化属于化学变化的是( )

A.

天然气燃烧

B.

品红扩散

C.

研碎药品

D.

干冰升华

2. 近期有关民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是(A. 用甲醛溶液浸泡海产品

B. 为了使粽叶鲜亮，用硫酸铜溶液浸泡粽叶 C. 用食盐腌制鸭蛋 D. 用霉变花生榨食用油

3. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )

A. 有机物：甲烷、醋酸、石墨 B. 碱：氨水、消石灰、纯碱 C. 金属材料：青铜、不锈钢、生铁 D. 合成材料：合金、合成橡胶、塑料

4. 下列图示操作正确的是( )

A. 浓硫酸的稀释

B. 给液体加热

C. 测定溶液的pH

D. 量取一定量的液体

5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是( )

A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 B. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

)

C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

6. 下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是( )

A. 很远闻到花香--分子在不断运动 B. 水结成冰--分子停止运动 C. 温度计汞柱上升--原子的体积变大 D. 双氧水制氧气--原子种类发生了改变

7. 物质是由微粒构成的，下述物质由原子构成的是( )

A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氯化钠晶体 D. 金刚石

8. 下列除杂方法正确的是( )

A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B. 用NaOH除去CO2中混有的HCl C. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

9. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )

A. NaCl BaCl2 Na2CO3 C. KNO3 HCl CaCl2

B. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4NO3

10. 如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. 三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙

B. t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%

C. t3℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙 D. t3℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲

11. 向如图所示的五个试管中分别加入足量的稀硫酸，下列判断不正确的是( )

A. ①中溶液由红色变成无色

B. 通过比较②、③中的现象，可判断锌、铜的金属活动性 C. ④中随着反应的进行，会产生无色无味的气体 D. ⑤中会先产生少量气泡，然后逐渐停止

12. 物质间可以直接实现转化的是( )

A. Fe→Fe2O3→FeSO4 C. NaOH→NaCl→Na2CO3

B. HCl→CuCl2→BaCl2 D. CO2→H2CO3→CO

13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )

A. 足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应

B.

向一定量的稀盐酸中不断加水

C.

实验室加热高锰酸钾制取氧气

D.

向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

14. 在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气

体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是( )

A. 题中的一定量是7.3g B. 反应生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

二、填空题（本大题共5小题，共13.0分） 15. 猜猜“他”是谁？

(1)他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论。“他”是 ______ 。

(2)他是化学家，1869年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。“他”是 ______ 。

(3)他是英国科学家，他于19世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作用，“他”是 ______ 。

16. 氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，回答下列问题：

(1)二氧化碳灭火器是用加压的方法将气态CO2压缩在钢瓶中制成的。灭火时，再将液态CO2喷出，具有降温和隔绝空气的作用。起隔绝空气的作用是因为______，附着在物体表面；起降温的作用是因为液态CO2在气化时______。

(2)被誉为清洁能源的物质是______，其燃烧的化学方程式为______。 17. 可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。

(1)实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是______。 (2)实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是______。 (3)玻璃管中发生反应的化学方程式为______。

18. 硒元素被誉为“抗癌大王”，如图是硒元素的原子结构示意图，从中可获取

的信息是______

A.硒元素化学性质与硫元素相似 B.一个硒原子中有34个中子 C.硒元素属于金属元素

D.硒元素在元素周期表中位于第______周期。

19. 镁条燃烧时，一部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)，则9g镁条在空气中燃烧所得产物的质

量最少不低于______，最多不超过______． 三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）

20. 图中的A～G都是初中化学中的常见物质，其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃酸中含有

的一种酸，C是主要的温室气体，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。它们之间存在以下转化关系(图中部分生成物已略去)。 (1)物质D的化学式______； (2)反应①的化学方程式：______；

(3)固体G在实验室需密封保存的原因______(写一条)。 (4)物质C的用途______(写一条)。

四、简答题（本大题共4小题，共10.0分）

21. 如图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：

(1)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是______。(填序号)

(2)从微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是______(填“原子”或“分子”)，变化过程中，同种原子的个数______(填“有”或“没有”)增减。 (3)该反应中B和C的质量比为______。

(4)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是______。(用编号填空)

22. 小明进行了金属燃烧实验，操作步骤如下：

实验 1 2 用针去刺破实验1步骤 在空气中用酒精灯加热 中的液滴 充满氧气的集气瓶中，引燃 3 将另一片相同铝箔伸入将另一片相同铝箔磨成铝粉，在空气中点燃 4 将一片打磨过的铝箔观察到里面的液态铝箔不燃烧，熔化成液现象 滴但不滴落 物质依然没有流出来 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼剧烈燃烧，甚至发生爆白光 炸 查阅资料：铝的熔点为660.37℃，氧化铝的熔点为20℃，酒精灯火焰最高温度为665.5℃ 请根据上述资料，并结合已学知识，解释各实验中出现的现象。

23. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的含量，取样品15g进行如下操作。

(1)操作①的名称是______。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 (2)加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为______。

(3)最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能______。 24. 粗食盐中含有少量氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组设计了如下

的实验，以便从粗食盐中提取纯净的氯化钠．先后加入的两种试剂都恰好完全反应．已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于．

①试剂a是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是______； ②加入试剂b发生反应的化学方程式是______ ③操作M是______．

五、探究题（本大题共1小题，共10.0分） 25. 根据图示回答相关问题。

(1)标有“①”的仪器名称是______；

(2)实验室利用装置A制备少量二氧化碳，Y形管中盛放的固体物质是______(填名称，下同)，液体物质是______。

(3)实验室利用装置B制备少量氧气实验时，酒精灯应加热Y形管内______(填“a”或“b”)处的固体。反应的化学方程式为______。

(4)选择仪器C−H完成以下实验操作：实验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选仪器______(填序号)，又因为乙炔气体的密度______(填“大于”或“小于”)空气的密度，故可采用______法收集。 (5)用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过______溶液后，用排水法收集，请在图中将除杂及收集装置补画完整

【答案与解析】

1.答案：A

解析：解：A、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． B、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、研碎药品的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选A．

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.答案：C

解析：解：A.甲醛有毒，可以使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品保鲜，故做法错误； B.硫酸铜属于金属盐，有毒，不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶，故做法错误； C.食盐是一种常用的调味品，所以可用食盐来腌制鸭蛋，故做法正确；

D.霉变的花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素对人体有害，食用霉变的花生压榨的食用油，会危害身体健康，故做法错误。 故选：C。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

3.答案：C

解析：解：A、甲烷、醋酸均是含碳元素的化合物，均属于有机物；石墨是碳元素形成的单质，不属于有机物，故选项分类错误。

B、氨水、消石灰均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误。

C、青铜、不锈钢、生铁分别是铜的合金、铁的合金、铁的合金，均属于金属材料，故选项分类正确。

D、合成橡胶、塑料均属于合成材料，合金属于金属材料，故选项分类错误。 故选：C。

A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。 B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 C、金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。

D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。

本题难度不大，掌握合成材料、金属材料、有机物、盐的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

4.答案：A

解析：

本题考查实验基本操作，掌握浓硫酸的稀释方法、液体加热的方法、pH试纸的使用方法、量筒的使用是解答本题的关键。

A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的3，图中所示操作错误；

C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D. 量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中所示操作错误。 故选A。

1

5.答案：D

解析：解：A、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。 C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸

钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。 故选：D。

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据化学变化的实质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的实质是正确解答本题的关键。

6.答案：A

解析：

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

A、很远就闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；

B、分子在永不停息的运动，故选项解释错误；

C、温度计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释错误； D、双氧水制氧气分子种类变化，而原子种类不发生变化，故选项解释错误。 故选A。

7.答案：D

解析：

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A不符合题意； B.氢气是由分子构成的，故B不符合题意；

C.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，故C不符合题意； D.金刚石是由碳原子构成的，故D符合题意。 故选D。

8.答案：C

解析：解：A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；

B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；

C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；

D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误， 故选：C。

物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

9.答案：C

解析：解：A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。

B、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。 C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交换成分生成钠、水和氨气，NaOH、HNO3在溶液中能相互交换成分生成钠、水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C。

根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

10.答案：C

解析：解：A、在比较物质的时，需要指明温度，故A错误；

B、t2℃时，甲和丙的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为140g×100%≠40%，故B错误；

C、t3℃时、乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙，故C正确；

D、t3℃时、乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>甲>乙，故D错误。 故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

40g

11.答案：A

解析：解：A、①中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液颜色不变，该选项说法不正确； B、实验过程中，锌片表面产生气泡，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，进一步说明锌比铜活泼，该选项说法正确；

C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

该选项说法正确；

D、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应进行，该选项说法正确。 故选：A。

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应；

铁锈主要成分的氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.答案：B

解析：解：A、Fe2O3能与稀硫酸反应转化为硫酸铁，不可以一步转化为FeSO4，故选项错误． B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确．

C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠，故选项错误． D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一氧化碳，故选项错误． 故选：B．

直接实现转化即一步转化；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

本题难度较易，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

13.答案：A

解析：解：A、足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，锌反应的快，最终生成的氢气质量相等，正确；

B、向一定量的稀盐酸中不断加水，pH不会大于7，错误； C、实验室加热高锰酸钾制取氧气，固体质量不会是0，错误； D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，硫酸根不会减少，错误；

故选：A。

根据已有的物质的性质、物质间的反应以及与化学反应图象的关系进行分析解答即可。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.答案：B

解析：解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44 100 x 5.0g

根据：x=5.0g解得x=2.2g，

设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44 a b c 2.2g

1067311744

=== abc2.2g解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g 混合物中氢氧化钠的质量=9.3g−5.3g=4.0g

与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5 4.0g d e

4036.558.5

== 4.0gded=3.65g，e=5.85g

A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为

3.65g+3.65g

10%

44

100

=73g，故A错误；

B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；

C、由方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所

用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C错误；

D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误。 故选：B。

根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g−碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．

解答本题关键是根据生成沉淀的质量计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氢氧化钠的质量等量，再进行相关计算即可．

15.答案：(1)拉瓦锡；(2)门捷列夫；(3)道尔顿

解析：解：(1)法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论； (2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表； (3)英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子学说； 故答案为：(1)拉瓦锡；(2)门捷列夫；(3)道尔顿。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献、金属应用的历史等进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。

16.答案：二氧化碳密度比空气大 吸热 氢气 2H2+O2

 点燃 

− 

2H2O

解析：解：(1)二氧化碳灭火器是在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出。由于二氧化碳密度比空气大所以会覆盖在可燃物的表面，由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以使可燃物与空气隔绝。液态二氧化碳气化时需要获得能量，需要吸热，使周围温度降低，所以起到降温作用。

故答案为：二氧化碳密度比空气大；吸热。

(2)氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，所以被誉为清洁能源，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：氢气，2H+O

22

 点燃 

− 

2H2O。

(1)根据二氧化碳的性质、物质三态变化中的吸热放热来分析； (2)根据燃料燃烧对环境的影响以及化学反应的原理来分析。

解答本题关键是要知道液态二氧化碳气化吸热和二氧化碳的密度比空气大。

17.答案：排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 红色粉末慢慢变成黑色 Fe2O3+

 高温 

3CO

− 

2Fe+3CO2

解析：解：(1)因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸。故填：排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；

(2)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色；故填：红色粉末慢慢变成黑色；

(3)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO(1)根据一氧化碳具有可燃性来分析； (2)根据化学反应的原理以及实验现象来分析； (3)根据化学反应的原理来书写化学方程式。

本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题。

 高温 

− 

2Fe+3CO2。

18.答案：A 四

解析：解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硒元素和硫元素最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

B、由硒原子结构示意图中，可以确定其核内质子数为34，无法获得中子数的信息，故选项说法错误。

C、硒元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、周期数等于原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，故硒元素在元素周期表中位于第四周期。

故答案为；A；四。

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；周期数等于原子核外电子层数；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

19.答案：12.5g；15g

解析：解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x．

48 80 9g x

4880= 9gxx=15g

设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．

72 100 9g y

72100= 9gyy=12.5g

通过以上计算可知所得产物质量应在12.5g与15g之间． 答案：12.5g；15g

9g镁全部与氧气反应能生成15g氧化镁，本题利用极值法进行解题，如果9g镁全部与氮气反应能生成12.5g氮化镁，9g镁在空气中燃烧后所得产物的质量一定既含氧化镁也含氮化镁，所以生成质量介于他们之间．

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间．

20.答案：CaCl2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸水潮解 灭火

解析：解：(1)根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙；根据B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸；根据C是主要的温室气体，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，无色溶液D为氯化钙溶液；根据E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠；而二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，

所以F是氢氧化钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以D是CaCl2； (2)反应①为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(3)根据分析，物质G是氢氧化钠，故G在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解，与CO2反应。 (4)根据分析，物质C为二氧化碳，用途为灭火。 故答案为：

(1)CaCl2；(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； (3)吸水潮解(或与CO2反应)。(4)灭火。

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙；根据B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸；根据C是主要的温室气体，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳；根据E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠；而二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.答案：(1)③；(2)分子；没有；(3)10：9；(4)①④③②

解析：解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，反应物中缺少某种物质是氧气，在反应前方框内应补充的微粒是氧分子，序号为：③；

(2)从微观上微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减。

(3)由反应的微观示意图可知该反应的方程式是：4NH3+5O2比为(4×30)：(6×18)=10：9。

(4)水电解的过程可用下列图示表示，由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，微粒运动变化的先后顺序是：①④③②。

本题考查运用质量守恒定律和化学变化的实质，考查学生微粒观点及模型图的应用以及观察能力和对基本概念的理解与运用能力，难度较易。

4NO+6H2O，则B和C的质量

22.答案：解：实验1：发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着，是因为铝箔表面有一层氧化铝。

故答案为：铝箔表面有一层氧化铝；

实验2：铝箔离开酒精灯后，用针去刺破实验1中的液滴，温度降低，铝由液态变成固态，所以里面的液态物质依然没有流出来；故填：温度降低，铝由液态变成固态；

实验3：点燃后，铝箔能在氧气中剧烈燃烧、发出耀眼的白光，这是因为氧气的浓度增大，满足了铝箔燃烧的条件，故填：氧气的浓度增大，满足了铝箔燃烧的条件；

实验4：将另一片相同铝箔磨成铝粉，在空气中点燃，发现铝粉剧烈燃烧，甚至发生爆炸，这是因为增大了铝与氧气的接触面积，铝粉剧烈燃烧，甚至发生爆炸；故填：增大了铝与氧气的接触面积。

解析：实验1：根据铝与空气中的氧气反应生成氧化铝来分析； 实验2：根据温度降低，铝由液态变成固态来分析； 实验3：根据氧气的浓度增大来分析；

实验4：根据增大了可燃物与氧气的接触面积来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.答案：过滤 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应

等

解析：解：(1)操作①能将固液分开，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 (2)加入稀硫酸发生的反应的是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(3)最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应等。

故答为：(1)过滤，漏斗；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.(3)由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应等。

(1)根据过滤的原理和操作分析回答；

(2)根据锌能与稀硫酸反应写出反应的化学方程式； (3)根据生成的铜覆盖在锌的表面分析回答。

本题的难度不大，了解过滤的原理、金属的性质是解答本题的基础知识。

24.答案：Mg(OH)2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；蒸发结晶

解析：解：①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．

②加NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；故试剂a为NaOH溶液，白色沉淀A为Mg(OH)2沉淀；

③加入BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应(化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)，生成BaSO4沉淀和NaCl；故试剂b为BaCl2溶液，白色沉淀B为BaSO4沉淀； ③蒸发、结晶，得到精盐．故操作M是蒸发结晶．

故答案为：①Mg(OH)2；②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；③蒸发结晶．

根据已知条件“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于”确定两种沉淀是什么，然后根据粗盐提纯的实验步骤和要求解答即可．

本题主要考查学生对粗盐提纯实验步骤和要求的掌握．

25.答案：铁架台 大理石 稀盐酸 a 2KMnO4

排空气 氢氧化钠

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ CEG 小于 向下

解析：解：(1)①是铁架台；

(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，Y形管中盛放的固体物质是：大理石(或石灰石)；液体是稀盐酸；

(3)因为管口有棉花，则Y型管内的固体是高锰酸钾，为了防止管口的冷凝水倒流使管底炸裂，酒精灯应加热Y形管内a处的固体；反应的化学方程式为：2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)验室用电石(固体，主要成分CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应极剧烈，不需要加热，为控制反应速率，发生装置应选仪器CEG；又因为乙炔气体的密度小于空气的密度，故可采用向下排空气法收集；

(5)因为酸性气体能和氢氧化钠溶液反应，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，

用排水法收集，除杂及收集装置补画如下图所示：。

故答案为： (1)铁架台；

(2)大理石(或石灰石)；稀盐酸；

(3)a；2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；

(4)CEG；小于；向下排空气；

(5)氢氧化钠；。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(2)根据实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳进行分析；

(3)根据实验室制取氧气时的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； (4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及选择装置； (5)根据酸性气体能和氢氧化钠溶液反应、气体必须和氢氧化钠溶液接触进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。