XX省2022至2023学年高三上学期阶段性测试(四)化学试题附解析答案完整版

2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试（四）

化学

考生注意：

1．本试卷共100分。考试时间90分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国矿产资源丰富，其中锑（Sb）矿储量居世界首位，Sb与N，P同主族。下列有关

Sb的说法中错误的是（ ） A．Sb的最高正化合价为5价

B．常见的Sb的氧化物有Sb2O3、Sb2O5 C．12151Sb的中子数和质子数之差为70

D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体

2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的用途 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 用石灰石处理酸性废水 镁铝合金用于制作阳台门窗 知识解读 KMnO4溶液具有强氧化性 小苏打受热稳定、不易分解 石灰石属于强碱，具有碱性 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表示错误的是（ ） A．PCl3分子的球棍模型：

1

B．钾离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：HClO

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ） A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色

D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色

25．天然海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO24、Br、CO3、HCO3等离子。火力发电

时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．“氧化”时，溶液的pH减小

B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为SO2

2C．天然海水呈弱碱性的原因之一：CO3H2OHCO3OH

D．实验中，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质SO2

6．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（ ）

①C②HCl③过量H2SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 高温300℃1000~1100℃A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应

2

B．步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C．步骤③的反应属于置换反应

D．熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，pH13的氨水中由水电离出的氢离子数目为1013NA B．0.1mol FeBr2与0.1mol Cl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA? D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA 8．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（ ）

A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O412HNO33Fe3NO6H2O

2B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br23CO35BrBrO33CO2

C．用石灰乳制漂白粉：Ca22OHCl2Ca2ClClOH2O

25H2OD．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2S2O3210H2SO48Cl

9．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：

海带→海带灰→海带灰悬浊液→含的澄清液→氧化→含I2的溶液→I2的CCl4溶液→单质碘 下列实验装置在该方案中无须使用的是（ ）

A． B． C． D．

10．下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（ ）

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A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀

B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色 C，汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO2和PM2.5 D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强

11．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）

A．原NaOH溶液的浓度为2bmolL1

B．若2ab，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3 C．若2ab，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH

2D．若b2a，当V（盐酸）aL时，则发生反应的离子方程式为HCO3HCO3

12．下列实验操作与现象和结论对应正确的是（ ） A B C D 实验操作与现象 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 向某溶液中先加人氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红 向2支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入4

结论 NH4HCO3显碱性 该溶液中可能含有SO24 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 浓度对反应速率的影响不大

1mL 2%H2O2溶液，未观察到明显的实验现象差异 A．A B．B C．C D．D

13．某待测溶液中除含有水电离出的H、OH之外，还可能含有等物质的量的

2K、Na、Fe2、Fe3、SO3、SO24中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的

是（ ）

A．原溶液中一定没有Fe3、Fe2

22、SO4B．原溶液中不可能同时存在SO3

C．稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和SO2

D．蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰

14．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）

A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b

B．a分别溶于d的溶液和e的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e溶液

D．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。

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15．（15分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe2的存在并测定Fe2的含量（假设杂质不参与反应）。已知K3Fe(CN)6与Fe2会产生蓝色沉淀。回答下列问题：

（1）甲同学为了检验药品中Fe2的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3Fe(CN)6溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。 ①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是___________（填标号）。 a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

②滤液加入K3Fe(CN)6溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为___________。

（2）乙同学设计如下实验测定药片中Fe2的含量。

步骤一：取本药品10片，碾碎后加人一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。

步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放人烧杯中。

步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。

①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为___________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。

②步骤三中，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________，灼烧后所得固体的颜色为___________。

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③若将步骤三中的H2O2溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是___________。

④由实验数据计算，每片药片中含___________mg Fe2。

（3）FeSO4也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe3转化为Fe2，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案 取适量Fe2SO43溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3转化为Fe2”的结论？回答并说明理由：___________。

16．（14分）一种利用废镍催化剂（含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还含有少量的油脂）制备NiSO46H2O的工艺流程如下：

实验现象 紫色褪去

已知：常温下，KspFe(OH)31.01038、KspNi(OH)22.01015。 回答下列问题：

（1）S元素在元素周期表中的位置为___________。

（2）“碱浸”的目的是___________；为提高“碱浸”效率，可采取的措施有___________（任写两点）。

（3）“碱浸”时有气体生成，则该气体为___________（填化学式），写出生成此气体的化学方程式：___________。

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（4）“酸溶”时需要用到2molL1的稀硫酸，实验室利用浓硫酸配制实验用的稀硫酸需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、量筒、烧杯外，还有___________。

（5）常温下，若“酸溶”后溶液中cNi20.2molL1，则“调节溶液的pH”时应控制的pH范围是___________～___________。[cFe31.0105molL1时，Fe3沉淀完全]

17．（14分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氨氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

（1）含有NO和NO2的工业废气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为

NONO22OH2NO2H2O、2NO22OHNO2NO3H2O。?。

①下列措施不能提高废气中NO和NO2去除率的有___________（填标号）。 A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液

②若将2.24L（已换算成标准状况下的体积）由NO和NO2组成的混合气体通入

1L 0.1molL1 NaOH溶液中，充分反应（气体完全被吸收），吸收后的溶液经浓缩、结晶、

过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

（2）NO可与Na2O2反应，其反应为2NONa2O22NaNO2。

查阅资料：a．6NaNO23H2SO4(稀)3Na2SO42HNO34NO2H2O。

b．酸性条件下，NO能被MnO4，氧化成NO3。

某实验小组利用如图装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。

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①装置的连接顺序为A___________，装置E的作用是___________。 ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，设计的实验方案为______________________。

（3）用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为NO3的转化

率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

a．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其离子方程式为___________。

b．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是______________________。 18．（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。

（1）次氯酸钙的制备：将氯气通入以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料打成的浆料中“氧化”，充分反应后，过滤[滤去过量的Ca(OH)2和CaCO3]。 ①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。

②所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、ClO、ClO3，若Cl、ClO、ClO3的物质的量分别

为a、b、c，则a、b、c之间的关系为___________。

（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________（按气流方向由左向右）。

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（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是______________________。

（4）相同温度和压强下，Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。



①在氯化钠溶液中，生成Cl3的离子方程式为______________________。

②随着盐酸浓度增大，氯气的溶解度先减小后增大的原因是___________。

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2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试（四）

化学参考答案

1．C 【解析】12151Sb的质子数为51，中子数为70，中子数和质子数之差为19，C项错误。 2．A 【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。烘焙面包利用的是小苏打受热易分解产生CO2，B项错误；石灰石的主要成分是

CaCO3，CaCO3属于盐类，C项错误；镁铝合金密度小、强度高、耐腐蚀，D项错误。

3．C 【解析】HClO中O形成两个共价键，H和Cl各形成一个共价键，故结构式为

HOCl，C项错误。

4．B 【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B项符合题意。 5．B 【解析】本题主要考查电解质溶液的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。用大量的天然海水与氧化后的海水混合，是为了中和、稀释，经氧气氧化后海水中生成的酸，没有SO2生成，B项错误。

6．D 【解析】石英中的SiO2能与NaOH反应，不能选用石英坩埚熔融NaOH固体，D项错误。

7．D 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；由于还原性：

Fe2Br，所以0.1mol FeBr2与0.1mol Cl2反应时，生成FeCl3、Br2，生成的Br2分子数为

0.05NA，B项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能

计算微粒数目，C项错误。

8．B 【解析】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。得失电子不守恒、电荷不守恒，A项不符合题意；氯气通入石灰乳制漂白粉，石灰乳

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是浊液，氢氧化钙不能拆，C项不符合题意；反应混合物是碱性溶液，不会生成H中，D项不符合题意。

9．D 【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。该实验过程中涉及的操作有灼烧、浸泡溶解、过滤、萃取、蒸馏，没有蒸发结晶，D项符合题意。

10．B 【解析】碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，A项错误；CO2不属于空气污染物，C项错误；将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生氧化还原反应：

Cl2SO22H2OH2SO42HCl，溶液的漂白性没有增强，D项错误。

11．C 【解析】本题主要考查物质的量在化学计量中的应用，侧重考查学生对基础知识的

2应用能力。向溶液X中加入稀盐酸时，溶液中的H先与OH反应生成水，再与CO3反应生成HCO3，最后与HCO3反应生成水和CO2，由此推断可知，当b2a时，溶液中的溶质

只有Na2CO3；若2ab，则溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，若2ab，则溶液X的溶质成分为Na2CO3和Na2CO3，由此可知，C项错误。

12．B 【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的分析能力。

NH4HCO3受热分解可以产生氨气、二氧化碳和水，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

是因为氨气溶于水显碱性，并不能说明NH4HCO3显碱性，A项错误；将FeNO32晶体溶于

稀硫酸，Fe2能被H、NO3（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3而干扰实验，C项

错误；Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响，D项错误。

13．C 【解析】本题主要考查对溶液中离子种类和离子反应的分析和判断，侧重考查学生对基础知识的应用能力。加入稀硝酸后，得到无色气体和无色溶液，说明溶液中一定存在还

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2原性离子且没有有色离子，由此可知一定存在SO3，一定不存在Fe2、Fe3；根据电荷守

恒可知，溶液中存在K、Na，肯定不存在SO24，C项符合题意。

14．D 【解析】本题主要考查非金属元素S、N及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能力。在催化剂的作用下，a将c、d转化为b的过程中，a作还原剂，A项不符合题意；a溶于d的溶液所得盐溶液不一定显碱性，可能显酸性，B项不符合题意；常温下，Fe遇到浓硫酸、浓硝酸均会钝化，C项不符合题意。 15．（1）①ab（2分） ②该药品难溶于水（2分） （2）①酸式滴定管（2分） ②H2O22H2Fe2③无污染（1分） ④224（2分）

（3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2生成（3分）

【解析】本题主要考查琥珀酸亚铁的实验探究，考查学生对基础知识的应用能力。 （I）②该药品难溶于水，所以向滤液中加入K3Fe(CN)6溶液或KSCN溶液均未出现明显现象。

（2）①溶解后溶液呈酸性，应使用酸式滴定管。

②步骤三中，加入H2O2溶液把Fe2氧化为Fe3，由此写出反应的离子方程式；灼烧后所得固体为氧化铁，氧化铁的颜色为红棕色。

③H2O2是绿色氧化剂，使用H2O2溶液的好处是无污染。

2Fe32H2O（2分）；红棕色（1分）

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④灼烧得0.64g固体Fe2O3，根据铁元素守恒，每片药片中含Fe2的质量为

0.64g112100mL16020mL0.224g224mg。 10（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2生成。 16．（1）第三周期ⅥA族（2分）

（2）除去油脂、铝以及氧化铝（2分）；搅拌、适当升温（或延长浸取时间等合理答案，2分）

（3）H2（2分）；2Al2NaOH2H2O（4）胶头滴管、玻璃棒（2分） （5）3（1分）；7（1分）

【解析】本题主要考查废镍催化剂制备硫酸镍的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。

（2）“碱浸”时，加入的NaOH溶液既可以除去油脂，又可以除去废镍催化剂中的金属铝和氧化铝。

（5）Ni2开始沉淀时，根据KspcNi2c2OH计算可得，c2OH则cOH1107molL1，常温下，pH7；Fe3完全沉淀时，

cOH32NaAlO23H2（2分）

KspNi(OH)2cNi2，

KspFe(OH)3cFe3，cOH11011molL1，常温下，pH3，故调节pH的范围

是3～7。

17．（1）①A（2分） ②3∶7（2分）

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（2）①BCBDBE（2分）；吸收NO，防止污染空气（2分）

②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2（2分） （3）3HClO2NOH2O3Cl2NO35H（2分）；溶液pH越小，溶液中HClO的浓

度越大，氧化NO的能力越强（2分）

【解析】（1）①根据化学平衡的影响因素，为提高废气中NO和NO2去除率，采用气、液逆流的方式吸收尾气可保证尾气更充分地吸收，吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液，可提高废气的转化率。

②根据N元素守恒可计算得出晶体中含有的NaNO3的物质的量为0.02mol，NaNO2的物质的量为0.08mol，由废气吸收的主要反应NO2NO22OH2NO2H2O、

2NO22OHNO2NO3H2O可知，生成0.02mol NaNO3消耗0.04mol NO2，则发生反

应NONO22OH2NO2H2O的NO和NO2的总物质的量为0.06mol，由此可得NO的

物质的量为0.03mol，NO2的物质的量为0.03mol0.04mol0.07mol，故NO和NO2的物质的量之比为3∶7。

（2）①根据实验目的，可知装置的连接顺序为NO的发生装置A气体净化装置（包括除去CO2的装置B、检验CO2是否除尽的装置C和干燥装置B）NO与Na2O2的反应装置

D干燥装置B尾气处理装置E。

②可利用资料b中的反应检验装置D中是否生成了NaNO2。

（3）根据题目信息，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，利用电子守恒

可配平反应的离子方程式：3HClO2NOH2O

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3Cl2NO35H；在酸性条件下，

ClO转化成HClO，溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，HClO的氧化性越强，则NO转化率越高。

18．（1）①使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，提高氯气转化率（2分） ②ab5c（2分） （2）cdbaet（2分）

（3）HClO（2分）；取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl（2分） （4）①Cl2ClCl3（2分）

②盐酸浓度较小时，随着盐酸浓度的增大，Cl2与H2O的反应被抑制，氯气溶解度减小，随



后随着盐酸浓度的增大，生成Cl3为主要反应，从而促进Cl2溶解（3分）

【解析】（1）①“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，提高氯气转化率。

（2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去

HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。

（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl存在的方法是取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl。

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