一、单选题 本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。
7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创
其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A、萃取 B、渗析 C、蒸馏 D、干馏
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C、1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D、MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA 9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（
）在一定条
件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（ ） A 、C10H16N2O8 B、 C10H20N2O8 C、 C8H16N2O8 D、C16H20N2O8Cl
10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
－、＋
A、电池的正极反应为H2O2＋2e＝2OH B、电池放电时Na从a极区移向b极区
C、电子从电极b经外电路流向电极a D、b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、
Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电 子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A、 金属性：X＜Y B、 原子半径：Y＞Z C、 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W
－
D、 Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
－－
13．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L1 NaOH溶液，得到的溶
液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）
A、a点时溶液的pH＜1
＋－
B、c点时离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)
＋－
C、de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na)>2c(SO42) D、a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
二、填空题 本大题共1小题，每小题6分，共6分。把答案填写在题中横线上。 简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复
选用）进行反应的探究。回答下列问题：
14.装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
15.A装置中发生反应的化学方程式为 。
16.反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
17.待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。 18.设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3、Ni2、 －－
NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
＋
＋
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2 19.再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。
20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。
－
21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式： 。
＋
22.已知[Ni(NH3)6]2为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。 23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
＋－－－
24.经检测，最后的残液中c(Ca2)＝0.004 mol•L1，则残液中F浓度为 mg•L1，
－
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×1011 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离
－
子浓度小于10 mg•L1]。
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
＋
25.①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。 26.用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
27.用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
28.A的名称是 ；已知C是反式产物，则C的结构简式为 。 29.⑥的反应类型是 ，⑧的反应类型是 。 30.F含有的官能团的名称是 。
31.反应⑤的化学方程式为 。
32.肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且
能够发生水解反应的共有 种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是 。
33.参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯
（
）的合成路线 。
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