2019学年高一上学期期末考试化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用的相原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 S:32 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉 【答案】B
【解析】A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D错误，答案选B。
2. 下列仪器中不能用于加热的是 ( ) A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚 【答案】C
【解析】试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。 考点：常见仪器的使用。
3. 下列物质中，不属于合金的是 ( ) A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝 【答案】C
............... 考点：考查合金
4. ．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( ) A B 用铵盐和碱制取实验 分离水和酒精 NH3 NO2 C 用排空气法收集用自来水制取蒸馏水 D 尚水出品
装置 或 仪器
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
【解析】试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。 考点：考查实验方案设计与探究
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 71g氯气中氯原子数为 NA
B. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA 【答案】B
【解析】A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。
C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
6. .将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( ) A. 【答案】D
【解析】C mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3C mol/L，V1 mL加水稀释至V2mL，则稀释后
B.
C.
D.
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溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。
点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。 7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A. K、MnO4、SO4 B. Na、Cl、CO3 C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42－ 【答案】C
【解析】A. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32
－
+
-2－
+
－
2－
不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；
2+
D. Fe在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。 8. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( ) A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S↓ C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 【答案】B
【解析】A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。
考点：考查二氧化硫的性质，氧化还原反应。
9. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 【答案】A
【解析】①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。
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点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。
10. 下列叙述不正确的是 ( )
A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料
C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 【答案】B
【解析】A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，D错误，答案选B。
11. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( ) A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2 【答案】D
【解析】A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。
12. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ( ) A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2 【答案】B
【解析】浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B
13. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )
A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将氯水长期放置，黄绿色消失
C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 【答案】B
【解析】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，且次氯酸
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见光易分解生成氧气和氯化氢，所以有电子转移，属于氧化还原反应，B正确；C．硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，C错误；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
点睛：本题考查氧化还原反应的有关判断，明确氧化还原反应的本质、特征以及常见元素及其化合物的性质即可解答，判断氧化还原反应的关键是判断元素的化合价是否发生变化，注意掌握常见元素的主要化合价。 14. 下列说法正确的是 ( ) A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸 D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中 【答案】D
15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A. 单质铝不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B. 硝酸被还原可以转化为NO或NO2，
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NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以实现转化，B正确；C. 硅、二氧化硅均不能直接转化为硅酸，C错误；D. 过氧化钠不能直接转化为碳酸氢钠，D错误，答案选B。 16. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg与Al的物质的量之比是 ( )
2+
3+
A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A
【解析】试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O，可知原溶液中含有Al的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg＋2OH= Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg与Al的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，选项A正确。
考点：考查图像方法在元素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。 二、填空题(每空2分，共52分)
17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A.容量瓶洗涤干净后未干燥
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤
（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
+
2+
3+
2＋
---3+
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【答案】 (1). NA或6.02×10 (2). NH3 (3). 2.5 (4). BD (5). 2:1 (6). 0.8
【解析】（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02×1023个Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量最小的是氨气，根据m＝nM可知氨气的物质的量最多，因此质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3。（3）配制90 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O的质量是
0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。A.容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，A错误；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，B正确；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D.烧杯和玻璃棒未洗涤溶质的物质的量减少，浓度偏低，D正确，答案选BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合价从0价升高到+4价，部分降低到－2价，即硫化钾是还原产物，亚硫酸钾是氧化产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，若反应中消耗了0.6molS，其中还原剂是0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol×4＝0.8mol。
点睛：（4）中的判断与计算是解答的易错点和难点，氧化还原反应中如果氧化剂与还原剂均是同一种物质时，应该先通过判断相应的还原产物与氧化产物，然后再判断氧化剂与还原剂，反过来如果还原产物与氧化产物均是同一种物质，则应该先判断氧化剂和还原剂，然后判断还原产物与氧化产物的关系。
18. 金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。 （4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。 （5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。
【答案】 (1). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2). KSCN或硫氰化钾 (3). Ca(ClO)2 (4). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (5). CaO·Al2O3·2SiO2
【解析】（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，该化合物是过氧化钠，它处理CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）硫酸亚铁易被氧化转化为硫酸铁，因此检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴KSCN溶液。（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）
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在玻璃上雕花时需要氢氟酸，发生的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（5）根据和田玉的氧化物形式可知南阳玉(CaAl2Si2O8)的氧化物形式应该是是CaO·Al2O3·2SiO2。
19. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。 【答案】 (1). 2SO2+O2
+
2SO3 (2). 脱水性 (3). N2或NH3 (4).
-2+
3NO2+H2O==2HNO3+NO (5). 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O
【解析】（1）若A是一种黄色单质固体，A是S，则B→C的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸使纸张变黑体现了它的脱水性。（2）若C是红棕色气体，则B是NO，因此A的化学式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
20. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。 （2）装置V的作用是____________。
（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。
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（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。 【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 浓硫酸 (3). 冷凝(收集)SnCl4 (4). C (5). 漏斗、玻璃棒、烧杯
【解析】（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水，试管III中的试剂是浓硫酸。（2）SnCl4的沸点为114℃，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以裝置Ⅵ中试剂最好选用碱石灰，答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
点睛：明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。
21. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：A：____________；E：__________。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：__________________。
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（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：___________________________________； M→W的离子方程式：_____________________________________________。
【答案】 (1). Na2O2 (2). FeCl2 (3). 生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 (4). 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2↑ (5). Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O 【解析】A为淡黄色固体，能与水反应，A是过氧化钠。C是无色无味的气体，C是氧气，B是氢氧化钠。T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁，则T是铁，E是氯化亚铁，H是白色沉淀，H是氢氧化亚铁，M是氢氧化铁，W溶液中加入KSCN出现血红色，M是氯化铁。R是金属铝，N是偏铝酸钠，Q是氧化铝。
（1）根据以上分析可知A是Na2O2，E是FeCl2。（2）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁，可能观察到的现象：生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色。（3）B和R反应生成N的离子方程式为2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑；M→W的离子方程式为Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O。
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