2019届高三化学8月摸底考试试题新版 新人教版

2019高三摸底考试(化学)试题

可能用到的相对原子质量：N-14，H-1，O-16，Na-23，S-23，Ti-48，Co-59

7.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是

A.在生成Cu3N的反应中,氨气作氧化剂

B.加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体 C.滤液G可以并入滤液E加以利用

D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 8.下列说法正确的是

A. 苯酚与苯甲醇互为同系物

B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质 C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物

D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 9.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

△

A．5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

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B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷的分子数约为0.5 NA个

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 11．下列关于有机化合物说法正确的是（ ） A．

、

、

互为同系物

－

B．有机物C．有机物

的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

中可能共面的原于数最多有16个

D．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种 12. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序：W>X>Y

B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

13．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S,下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I-－2e-=I3- D．M是阴离子交换膜

26. (14分)Na2S2O3(硫代硫酸钠)易溶于水，难溶于酒精，40～45℃熔化，310℃分解，在中性或碱性环境中能稳定存在。现进行以下实验： 【实验一】实验室通过如下装置制备Na2S2O3

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【实验二】提纯制备Na2S2O3·5H2O ：

将溶液倒入蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止加热，冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干。

【实验三】产品Na2S2O3·5H2O纯度测定：

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解配成500mL溶液，取25mL溶液，用0.1000 mol/L的标准碘溶液滴定，多次实验平均消耗标准碘溶液V mL。（已知碘能将S2O3氧化为S4O6 ）

2-

2-

（1）实验一中B装置的作用是 ；C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为 (2)实验一结束后，在E处连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。

(3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其在酸性条件下变黄的原因 。

（4）实验二蒸发浓缩时，刚有晶体析出就停止加热，原因是 ，所得晶体中混有的杂质为 。

（5）实验三使用的指示剂是 ，产品纯度为 。（用含V、W的式子表示）

27. (14 分)高纯锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级锶含钙、钡等杂质,提纯流程如下:

已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2” 的主 要成分为BaCrO4 。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_______。 （2）相对于水洗，用浓HNO3 洗涤的优点是_______。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4 被N2H4还原为Cr，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)

−32

3+

−53+

Cr(aq) +3OH (aq)，常温下，

3+

3+−

Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10，当c(Cr)降至1.0×10mol/L，认为Cr已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr是否沉淀完全? _________( 列式计算)。

3+

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（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8 的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验: +m g“滤渣2”

2−

−

溶液

2−

滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液

(已知:I2 +2S2O3= 2I+ S4O6)

①若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

28. （15分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物细胞膜中，工业上应用广泛。

（1）工业上常采用羰基合成法生产草酸，此法分为液相法和气相法两种，以下是气相法合成过程（反应条件：80-150℃ ， 300-400kPa，催化剂为PbCl2)。 I. 2CO(g)+2C4H9ONO (g)

(COOC4H9)2(g)+2NO (g) △H1= +a kJ•mol

-1

II. 4C4H9OH (g)+ 4NO (g)+ O 2 III. (COOC4H9)2(g)+ 2H2O (g)

4C4H9ONO (g) +2H2O(g)

△H2= - b kJ•mol

-1

(COOH)2(g)+ 2C4H9OH (g) △H3= + c kJ•mol

-1

若工业上要制备 9t H2C2O4 ，理论上至少要提供_______________________kJ的热量。 （2）草酸发生分解反应是：H2C2O4（s）

H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol，

-1

此反应的平衡常数表达式 K=_______________；下列各项能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________（填序号）。

①恒温恒容时，容器内的压强不再变化 ②恒温恒容时，CO的体积分数不再变化 ③恒温恒压时，气体的密度不再变化 ④ 恒温恒压时，气体摩尔体积不再发生变化 ⑤恒温恒压时，气体平均摩尔质量不再发生变化 ⑥恒容绝热时，体系温度不再变化

（3）常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示：则向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水的电离程度_______________（填：增大、减小、不变或其它情况）。

c2(HC2O4)在pH=2.7溶液中， = _______________。 2c(H2C2O4)c(C2O4)2－

－

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（4）结合图像数据分析，常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，则混合后溶液中各种含碳粒子浓度由大到小的顺序为____ _____ ______。 ．．．

（5）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3或HOOC-CHO），装置如图，写出复合膜电极发生的电极反应

______________________________。 （6）患草酸钙型肾结石的病人，医生建议多饮白开水有利于结石的消融，写出草酸钙在水中的溶解平衡方程式

______________________________。

35．( 15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子轨道表达式为

，第四电离能

I4(Co)Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32－的空间构型是__________，中心原子杂化方式是__________，与其互为等电子体的分子是____________ (任写1种)。

（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_____________________________________________________。

（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是__________________________________________________。

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（5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。 ①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C点为(________。

②已知晶胞参数为a=0.85nm,则该晶体的密度为_________g·cm-3 (列出计算表达式即可)。

36. （15分）【化学—选修5：有机化学基础】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

111,,)，则B点的原子坐标参数为222

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

②③

请回答下列各题：

（1）物质 A 的名称为________。

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（2）D → E中试剂X为____________， C → D 的反应类型是_______________。 （3）E的结构简式为________________________。

（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________________________________。 （5）芳香化合物Y是G（C9H8O3）的同分异构体，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式______________。

（6）参照上述合成路线及有关信息，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备

的合成路线。

合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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2019高三摸底考试(化学)试题答案

7~13：BBCADDD

26. （14分，除标注外每空2分）

（1）安全瓶，防倒吸 2Na2S +Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2 （2）关闭K2，打开K1，将注射器中溶液注入B中

2（3）S2O3+2H= S↓+SO2↑+H2O

+

（4）蒸干会使硫代硫酸钠分解，或所得晶体会失去结晶水 Na2S 、Na2CO3 、Na2SO3、Na2SO4 等（写对其中1个得即可，1分） （5）淀粉溶液（1分） 0.1×20×2×248×10V/W =0.992V/W 27. （14分）⑴ 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分） ⑵ 减少锶(或产品)溶解损失（1分）

⑶ 4H2CrO4＋3N2H4＋12H＝ 4Cr＋3N2↑＋16H2O（2分） ⑷ 当pH调到4时，c(OH)= =1.0×10mol/L＞1.0×10

−2

－5 －+

3+

-3

=1.0×10

3+

－10

mol/L，c(Cr)=

3+

mol/L，因此Cr没有沉淀完全（3分）

－

⑸ 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3＋OH＝CrO＋2H2O而溶解（2分）

⑹ ①偏高（1分） ②

5

（3分）

28. （15分，除标注外每空2分）（1）10（a+c-1/2b)kJ

(2) K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2） ①⑥ （3）增大（4） c（HC2O4）＞ c（C2O4）＞c（H2C2O4） （5）H2C2O4+2H+2e= H2C2O3+H2O

（6） CaC2O4（s）⇌C2O4（aq）+Ca（aq）（1分）

2-2+

+

-

-2-

1000

35、（1）（1分）

铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子。（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分） （2）V形（1分）sp3 （1分） OF2或Cl2O（1分） （3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）

（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）

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（5）①（，，）（1分） ②36. （15分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯（2 分） （2）NaOH/H2O（2 分）；取代反应（2 分） （3）

（2 分）

（2分）

（4）（2 分）

（5）；（2分）

（6）（3分）

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