金属化学性质

九年级化学教学案 第七单元金属 课型：复习课 课题：金属的化学性质 设计者： 时间： 复习目标：

1、掌握金属的化学性质

2、认识金属的化学性质与金属活动性顺序的关系，掌握金属的活动性顺序及其应用 3、通过练习，能够自主对知识进行归纳、总结 知识巩固：

1、 金属与氧气反应：（写反应的化学方程式及现象） （1） 镁与氧气 （2） 铁与氧气 （3） 铝与氧气 （4） 铜与氧气 2、 金属与酸溶液的反应：（写反应的化学方程式及现象） （1） 镁与盐酸 （2） 锌与盐酸 （3） 铁与稀硫酸 （4） 铝与稀硫酸 3、 金属与盐溶液的反应：（写反应的化学方程式及现象） （1） 铁与硫酸铜溶液 （2） 铜与硝酸银溶液 （3） 铝与硫酸铜溶液

4、金属活动性顺序： 典例分析：

一、判断下列反应能否发生，如能写出反应的化学方程式，不能说明理由 （1）铜与稀硫酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铁与稀硫酸 （4）银与稀盐酸 （5）镁与稀盐酸 （6）铁与稀盐酸 小结：金属+酸—— 金属与酸反应的条件： 1、 2、

判断下列反应能否发生，如能写出反应的化学方程式，不能说明理由 （1）Fe+CuSO4 (2)Fe+Zn(NO3)2 （3）Cu+AgNO3 (4) Cu+AgCl (5)K+AgNO3 (6)Fe+AgNO3 小结：金属+盐

金属与盐反应的条件： 1、 2、 3、

当堂检测：

1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ） A．纯铁是银白色固体

B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C．铜容易传热、导电 D．钨有很高的熔点

2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生化学反应 C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、下列化学方程式中，正确的是（ ）

A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu

5．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 。

（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 。 6、三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）

A. X ＞Z ＞ Y B. Y ＞X＞ Z C. Y ＞Z ＞ X D. Z ＞Y＞ X 教（学）后记：