人教版高中化学必修1必修2知识点总结(DOC)

必修1

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 归纳与整理

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理

第四章 非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、和氨

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第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章 有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质 归纳与整理

第四章 化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护

化学与生活

第一章 关注营养平衡

第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节 维生素和微量元素 归纳与整理

第二章 促进身心健康

第一节 合理选择饮食 第二节 正确使用药物 归纳与整理 归纳与整理 附录 后记

第三章 探索生活材料

第一节 合金

第二节 金属的腐蚀和防护 第三节 玻璃、陶瓷和水泥 第四节 塑料、纤维和橡胶 归纳与整理

第四章 保护生存环境

第一节 改善大气质量 第二节 爱护水资源 第三节 垃圾资源化

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第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集

蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂优质学校

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所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42存在。Cl的

--

检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl存在。CO32检验：在试样中加入--

HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32存在。

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第二节 化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。

2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5 mol H2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n·Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm = 22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。

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5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为cn。单位为mol/l。物质的量浓度V1000?×。

M(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为c6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低； ②定容时是仰视：偏低；③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；⑤转移时有液体溅出：偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

分散系 浊液 溶液 胶体 分散质粒子大小 大于100nm 小于1nm 1~100nm 是否有丁达尔现象 — — 有 稳定性 不稳定 稳定 介稳性 举例 泥水 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

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第二节 离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是HOHH2O。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 ①NaCl_________ ___；②CuSO4_________ ___； ③HCl_________ ___ ；④HNO3_________ ___； ⑤H2SO4_________ ___；⑥NaOH_________ ___； ⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___； ⑨NaHCO3_________ ____；⑩NaHSO4_________ ___；

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。 ①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；

③银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________； ⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________； ⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________； ⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________； 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。

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高一化学每节知识点详解 考试必胜知识

如Fe3+与SCN-不能大量共存。

第三节 氧化还原反应

1．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ② CuO + C ④ Fe3O4 +4CO

Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________ 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________

③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH

CH2OH（CHOH）4COONH4

+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩ 3O2

置换反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 复分解反应 2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______

2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

非氧化还原反应 ☆☆☆第三章 金属及其化合物（复习时参照）

第一节 钠和钠的化合物

一、钠

1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。

2.化学性质 (1)和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式4NaO2常温2Na2O，在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成黄色固体，方程式2NaO2点燃或加热Na2O2 ②和卤素单质的反应方程式2NaCl2点燃NaCl。

钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

O2(加热) 优质学校

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CH4 CH3COONa Na O2(常温) Na2O O2 H2O NaOH CO2(少量) Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量) CO2(过量) Na2CO3 CO2 NaOH或△ CO2 Na2O2 H2O NaHCO3 高一化学每节知识点详解 考试必胜知识

(2)和水的反应：现象①浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。 (3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。

(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式

2Na2H2OCuSO4Na2SO4Cu(OH)↓2H↑2

3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。 4．钠的重要用途

(1)利用钠的强还原性可冶炼金属； (2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；

(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。 二、碱金属

碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。

焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色 三、氢氧化钠

1．物理性质

氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。

碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应

③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应 3． 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。 四、钠的氧化物比较 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 保存 氧化钠 Na2O -2 白色固态 不稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2= Na2CO3 -- -- 隔绝空气，密封保存 过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色固态 不稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑ 2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑ 强氧化性质、漂白性 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 隔绝空气，远离易燃物，密封保优质学校

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存

五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 用途 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体 易溶于水 受热不分解 NaHCO3 小苏打 细小的白色晶体 易溶于水，但比Na2CO3溶解度小 2NaHCO3△Na2CO3CO↑2H2O2NaHCO3 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO↓3 NaHCO3Ca(OH)2NaOHCaCO↓3H2O Na2CO3CO↑2H2O2NaHCO3 -- 制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 发酵粉、医药、灭火器 第二节 铝和铝的化合物

一、单质铝 1.化学性质

铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

②④⑥①⑧Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③

(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为

4Al3O2加热或点燃2Al2O3。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将

熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。

铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：

①铝在氯气中燃烧2Al3Cl2点燃2AlCl3；②铝粉和硫粉混合加热

2Al3S点燃Al2S3。

(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

2， ①HCl反应：化学反应方程式2Al6HCl2AlCl33H↑3H↑2

②H2SO4反应：化学反应方程式2Al3H2SO42Al2(SO4)33H↑2，

32； 离子反应方程式2Al6H2Al3H↑2， (3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H↑2。 离子反应方程式2Al2OH2H2O2AlO23H↑等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。

(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：

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离子反应方程式2Al6H2Al3高一化学每节知识点详解 考试必胜知识

铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式2Al3CuSO43CuAl2(SO4)3，

离子反应方程式2Al3Cu (5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式：

①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe； ②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2AlCr2O3高温Al2O32Cr。 3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：

铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性 二、铝的化合物

氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。

实验室制取Al(OH)3的方法：AlCl33NH3?H2OAl(OH)↓33NH4Cl。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)：2Al(OH)3△Al2O33H2O。 三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐，如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。

23Cu2Al3；

第三节 铁和铁的化合物

铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑤⑧⑨⑩一、单质铁

1化学性质：

(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： ①在纯净的氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4； ②在氯气中燃烧2Fe3Cl2点燃2FeCl3； ③铁粉和硫粉混合加热FeS点燃FeS。

(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式

2， ①铁和HCl：化学反应方程式Fe2HClFeCl2H↑

离子方程式Fe2HFe②

铁

和

H2SO4

：

化

学

2H↑2；

应

2反方程式

FeH2SO4FeSO4H↑2，

离子方程式Fe2HFe(3)铁和水反应：

铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。 ①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 ②写出此图中发生的反应方程式：

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H↑2。

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3Fe4H2O（g）高温Fe3O48H↑2。

二、铁的氧化物（参照）

三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（参照） 四、Fe2+和Fe3+的性质

1．Fe3+的检验： FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 3-n现象：溶液变成血红色；离子方程式：Fe3nSCN=Fe（SCN）n 无现象 32．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：

Fe=3Fe2

322 FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，2FeCu=2FeCu

FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，2Fe3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl2溶液中加入氯水：2FeCl2Cl22FeCl3，2Fe2Cl22Fe32Cl

第四节 用途广泛的金属材料

1.金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。

2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。

3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角—硅

硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

Si③一、硅单质

1.物理性质

CaSiO3①⑤SiO2④②⑥SiF4⑧Na2SiO3⑦H2SiO3

单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。

2.化学性质

硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2：SiO2高温SiO2

2。 ②和NaOH溶液反应：Si2NaOHH2ONa2SiO33H↑2。 ③和氢氟酸反应：Si4HFSiF42H↑优质学校

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二、二氧化硅和硅酸盐

1.二氧化硅

①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。

③化学性质。写出下列变化的化学方程式。

a.和强碱反应(NaOH) ：SiO22NaOHNa2SiO3H2O；

玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。 b.和碱性氧化物反应：SiO2CaO高温CaSiO3；

c.和HF酸反应：SiO24HFSiF42H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。

2.硅酸和硅酸盐

①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。

②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C 三、硅酸盐组成的表示

硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。

SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是__________，还

原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

第二节 富集在海水中的元素—氯

氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

Ca(ClO)2NaClO⑥⑤①④CuCl2Cl2HClO⑩KCl⑨KI②H2③SO2HCl一、氯气

1.物理性质

氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。

2.化学性质

①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

和Na：2NaCl2点燃2NaCl，和Cu：CuCl2点燃CuCl2， 和Fe：2Fe3Cl2点燃2FeCl3，比较Cl2和HCl的氧化性：Cl2 > HCl。 ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

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⑧⑦

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和H2：H2Cl2点燃或光照2HCl，燃烧现象: 安静的燃烧，产生苍白色火焰； 少量Cl2 和P：2P3Cl2点燃2PCl3 (Cl2少量) ；过量Cl2 和P：2P5Cl2点燃2PCl5 ③与水反应。 反应方程式H2OCl2=HClHClO，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。

HClO，(酸性比碳酸还弱)

2， b．不稳定性(光照条件)：2HClOHClO↑HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)：HClO c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒 ④与碱反应：和NaOH反应的方程式为2NaOHCl2=NaClNaClO，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为：

2Ca(OH)2Cl2=CaCl2Ca(ClO)2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，而

有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HclO。

⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：

氯水滴入NaBr溶液中_______；氯水滴入KI溶液中_______；氯气和硫化氢气体混和___； 还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______；

第三节 硫及硫的化合物

硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）

⑨H2S②①S⑧一、 硫：

⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4

硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：SO2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：SH2△H2S。 二、二氧化硫

1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式： ①和水作用：SO2H2OH2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。

②和碱反应： SO22NaOHNa2SO3H2O

③和碱性氧化物反应：：SO22Na2ONa2SO3、SO2CaOCaSO3。

④具有极弱的氧化性：和H2S：SO22H2S3S2H2O，氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有极强的还原性：

SO2通入溴水的化学反应方程式：SO2Br2H2OH2SO42HBr。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2O2催化剂△2SO3。 ⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2OSO3H2SO4。 四、硫酸

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1.稀硫酸

①硫酸的电离方程式为:H2SO42HSO42。稀硫酸中主要存在H、SO42。 ②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2； c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 2.浓硫酸

浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：

H2SO4NaClHClNaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。

②强酸性。

③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题： A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。 B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？氯气有毒，吸收氯气，防止污染。

④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：2H2SO4Cu△CuSO4SO↑22H2O。氧化

剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是SO2而不是H2。

(ⅲ)钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。

(ⅳ)和非金属C反应的方程式：2H2SO4C△氧化剂是___，CO↑22SO↑22H2O。还原剂是___。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。

第四节 氮及其化合物

一、N2、NO和NO2

1.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为：N2O2闪电或高温2NO。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为：N23H2高温、高压催化剂2NH3。此反应

中氧化剂是__，还原剂是__。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？

2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为：2NOO22NO2。 3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2H2O2HNO3NO。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

氮和氮的化合物的相互转化关系

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NH4HCO3131412⑧N211⑦CuNO2⑥⑨光HNO3NH4Cl③②NH3④13①NO⑤⑩C

二、

1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓具有挥发性。

2.化学性质 ①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：

4HNO3光照或加热4NO22H2OO2，浓度越大越易分解。所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。 ②强酸性：电离方程式：HNO3HNO3。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀中均存在H、NO3等微粒，只是浓度，化学性质不同。 ③强氧化性：a.和不活泼金属

Cu和HNO3反应方程式为：8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO↑+4H2O（写出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO）、4HNO(3)浓CuCuNO(NO32)2HO2↑2+2（写

出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO2）。 ☆试想一下，一定量的浓中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有____，为什么？

b.浓、稀均可和活泼金属反应，但不产生H2，浓和金属反应生成NO2，稀和金属反应生成NO。

c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓可盛装在铁制或铝制容器中。 d.王水：浓盐酸和浓按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等

24NO↑2+2H2O e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：4HNO3(浓)CCO↑三、氨和铵盐

1.氨：

①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角锥型。

②化学性质

NH3·H2ONH4OH，氨水中存在的微粒有NH3、H2O。氨水中的溶质是NH3，溶剂是、NH3·H2O、NH、H4、OHH2O。

a. 和水反应的方程式为NH3H2Ob.和酸作用：和HCl反应的方程式为：， 和H2SO4反应的方程式为_________________。 ③实验室制取氨气的化学方程式为：NH4ClNaOH△NH↑3NaClH2O，用向下排空气法法收集，收集时在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否收集满，现象是棉花变红色。

2.铵盐：①是易溶于水的无色晶体。②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3△NH↑，NH4Cl3H2O↑CO↑2。 NH4Cl△NH↑3HCl↑ ③和碱反应 NH4NO3和 NaOH

加热的化学方程式为：

+NH4NO3NaOH△NH↑3NaNO3H2O，此反应常用于检验NH4的存在。

分解的化学方程式为

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第五章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1．第一张元素周期表是1869年由化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。 2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数

3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。 4.周期表的有关知识：

①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。

长周期：包括第四、五、六三个周期。 不完全周期：第七周期 ②族：七个主族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 七个副族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行） 祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。 4．碱金属元素的相关知

碱金属的物理性质的比较 颜色 硬度 密度 相 似 点 熔沸点 导电导热性 核电荷数 电子层数 最外层电子数 金属性 递变性 5．卤族元素的相关知识

卤族元素的物理性质的比较 卤素单质分子式 F2 Cl2 Br2 I2 完成下列变化的方程式：

氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________； 锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________； 氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。

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Li Na K Rb Cs 银白色（CS略带金属光泽） 柔软 依次增大（但K的密度比Na小） 依次降低 良好 从上到下依次增大 从上到下依次增多 1个 从上到下依次依次增强 K的密度比Na小 密度变化 颜色 状态 气态 密度 熔沸点 从上到下逐渐依次加深 气态 液态 固态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高 高一化学每节知识点详解 考试必胜知识

卤族元素的原子结构和化学性质比较 元素名称 元素符号 氟 氯 溴 碘 F2 Cl2 Br2 I2 从上到下依次 增大 7个 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定 从上到下依次减弱 非金属性 单质间置换规律 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质 6．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

35质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为17Cl。235

92U

中有质子92个，中子153个。

1

23121314

1H、1H、1H、6C、6C、6C、

7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有

234235238

92U、92U、92U

这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。

第二节 元素周期律

1．原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q …… 一般说来，电子层离核由近到远的顺序为：K、L、M、N、O、P、Q；在多电子原子中，电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为：E(K)＜E(L) ＜ E(M) ＜E(N) ＜ E(O) ＜ E(P) ＜ E(Q)

2．由于原子中的电子处在原子核的引力场中，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 3．钠原子的结构示意图为表示原子核内11个质子，弧线表示电子

H_______；层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图：

O________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。

，其中

4．．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：

最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8 6．完成下列化学反应方程式，能改写成离子方程式的写出离子方程式。（每位同学都要过关） ①金属钠投入冷水中_____________________________，___________________________； ②金属镁粉投入热水中___________________________，__________________________； ③镁和稀硫酸反应____________________________，___________________________； ④铝片投入稀盐酸中_________________________，________________ __________； ⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________，____________________________； ⑥铁丝插入银溶液中_________________________，___________________________； ⑦氧化镁和稀反应__________________________，__________________________； ⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________，__________________________； ⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________，___________________________； ⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________，____________________________； 7．元素周期表中，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，呈周期性变化。金属性：K＞Ca，Be＜

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Mg；非金属性：N＜O，C＞Si；酸性：H2SO4＜HClO4，H3PO4＜HNO3；碱性：KOH＞Ca(OH)2，LiOH＞Be(OH)2；气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，H2O＞H2S。 8．元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化。这一规律叫做元素周期律。

元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化

核电荷数 依次增大 相同 依次增大电子层数 逐渐升高依次增大 最外层电子数 10．元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。

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相同依次减小 原子半径 依次增大金属性与非金属性 金属性减弱，非金属性增强 碱性减弱，酸性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 越来越稳定 碱性增强，酸性减弱不越稳来定越 第三节 化学键

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1．钠原子要达到8电子稳定结构，就需失去一个电子；氯原子要达到8电子稳定结构，就需得到一个电子；钠和氯气反应时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。形成离子键的过程

中一定存在电子的得失，离子化合物一般由金属阳离子（或NH4）和阴离子形成。 2．在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式。

Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、写出下列原子的电子式：

Ar___________。试用电子式表示下列物质的形成过程：

CaO____________________________；MgCl2______________________________。 3．氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得到一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键不但可以在相同的元素间形成，还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。

4．共用电子对在两个原子之间运动，归两原子共用，其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为：。试写出下列微粒的电子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。这样得 到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程：H2O________________________________；CO2__________________________________。

5．由相同的原子形成共价键，两个原子吸引共用电子对的能力相同，共用电子对不偏向于任何一个原子，成键的原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。一般的单质如：H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键；试判断：分子中的C-C键是非极性共价键。由不同原子形成共价键时，因为原子吸引电子能力不同，共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方，所以非金属强的原子一方显负电性，非金属性弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。

6．人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）。

试判断给定物质中存在化学键的类型

物质名称 氢氧化钠 二氧化碳 电子式 结构式 离子键 √ 极性键 √ 非极性键 化合物类型 离子化合物 优质学校

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第六章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ①反应放出能量：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量 ②反应吸收能量：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量

2．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或者放热。所有的燃烧反应都要放出热量。

3．常见的放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应②酸碱中和反应③燃烧④多数的化合反应⑤一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解

常见的的吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)

CO+H2 ②多数的分解反应。判断下列反应是吸热还是放热反应。①盐酸和铝

条反应：_____；②氢氧化钡和氯化铵反应：_____；③盐酸和氢氧化钠反应：______；④碳在空气中燃烧：______；⑤氢气还原氧化铜：______；⑥石灰石的高温分解：______。

第二节 化学能与电能

1．直接从自然界 取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。一次能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。 2．燃煤发电中的能量转化关系：

化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，同时伴随着体系能量的变化。 3．氧化还原反应释放的能量直接转变为电能的装置叫原电池。右图是铜锌原电池的装置图，试回答下列问题：

①锌片上发生的电极反应式：Zn2eZn，发生氧化反应；

2，发生还原反应。 铜片上发生的电极反应式：2H2eH↑2②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。 ③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由两种活泼性不同的金属组成的原电池中，活泼的金属作原电池的负极，发生氧化反应，相对不活泼金属作原电池正极，发生还原反应。

⑤形成原电池的条件：自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个导体，电解质溶液，闭合回路

4．发展中的化学电源：参考《必修2》P43-P44。

第三节 化学反应速率和限度

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1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位。化学反应速率的单位为mol/L·min或mol/L·s。之比=各物质的化学反应速率之比=化学计量数之比。

△c，对于具体反应：变化的浓度之比=变化的物质的量t2．升高温度，会使化学反应速率增大；降低温度，会使化学反应速率降低。电冰箱储存食品利用的就是这个原理。催化剂可改变其他化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。固体颗粒越小，化学反应速率越大。反应物的浓度越大，化学反应速率越大。反应物间接触面越大，化学反应速率越大。

3．相同条件下，一个化学反应既可向正反应方向(反应物→生成物)进行，又可向逆反应方向(生成物→反应物)进行。这样的反应叫可逆反应。在这类反应中，当同一种物质正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变化。达到表面上静止的一种。这就是这个反应所能达到的限度。

第七章 有机化合物

第一节 最筒单的有机化合物——甲烷

1．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。它的分子式是CH4，电子式是_____，结构简式是_____，它的分子是一种对称的正四面体，四个键强度相等。 2．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 3．右图是甲烷和氯气在光照下反应的装置图。据此回答下列问题：

(1)实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。

(2) 完成下列化学反应方程式：

①甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH4Cl2光照 CH3ClHCl；②甲烷和氯气光照下的二取代反应：________________________； ③甲烷和氯气光照下的三取代反应：_____________________；

4．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 下列反应属于取代反应的是_______________________。 ①CH3CH2Cl + NaOH ②CH3COOH + CH3CH2OH ③C12H22O11 + H2O ④CH2==CH2 + Br2 ⑤2 CH3CH2OH

CH3CH2OH + NaCl

CH3COO CH2CH3 + H2O

2C6H12O6 Br－CH2CH2－Br CH3CH2OCH2CH3 + H2O

5．写出下列烃的结构简式：乙烷_________；丙烷_______；丁烷__________；这些烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价健均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已达到饱和，这样的烃叫做饱和烃，也称烷烃。相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团，它们的通式为：CnH2n+1。像这种结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。写出下列烷烃的分子式：戊烷______，庚烷_____，辛烷____，癸烷______。 6．烷烃同系物中，随着碳原子的增多，熔沸点逐渐升高。一般说来，C1～C4是气态，C5～

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C16是液态，C17以上的烃是固态。所有烃均不溶于水。

7．具有相同的分子式，不同的结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。互为同分异构体的几种有机物中，支链越多，熔沸点越低。 8．完成下列化学反应方程式： ①_________CnH2n+2 + _________O2

______________ + ________________

②

+ Cl2 (一取代反应)

③二氧化硫通入溴水中___________________________________________________ ④氯气通入氯化亚铁溶液中_______________________________________________ ⑤高锰酸钾加热分解_____________________________________________________ ⑥二氧化锰加入到双氧水中_______________________________________________

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

1．乙烯是重要的化工原料，乙烯产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯分子中含有碳碳双键，像这样分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃。乙烯的分子式是：C2H4，电子式是：________，结构式是：_________，结构简式是：________。乙烯分子是平面型结构。乙烯无色无味，和空气密度小，难溶于水。乙烯是一种植物生长调节剂。乙烯又是水果的催熟剂。

2．完成下列化学反应方程式：

①乙烯的燃烧____________________ ②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中______________ ③乙烯和氢气反应________________ ④乙烯和氯化氢反应______ ___________ ⑤乙烯和水反应__________________ ⑥乙烯的加聚反应______________________ 3．现有乙烯和甲烷两瓶无色气体，你有哪些方法把他们鉴别出来。

4．有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。下列各反应中属于加成反应的是_________________。

光照

B、H2 + Cl2 2HCl O

催化剂

C、CH—C—H+ H CH3—CH2—OH 3 2

D、CH3—CH 3+ 2Cl2 催化剂 CH2Cl—CH2Cl+2HCl

5．苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。苯的分子式是：C6H6，结构式是：_____

结构简式是：_____。苯分子中的6个C—C键等同，6个C—H键等同，是平面型结构。苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小。 6．完成下列化学反应方程式：

①苯的燃烧__________________________ ②苯和液溴反应_______________________

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催化剂

A、CH2== CH2 + H—OH CH3—CH2—OH

加压、加热

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③苯和浓反应___________________ ④苯和氢气反应________________________ 7．CH4、CH2==CH2、

三种烃的含碳量由大到小的顺序是

、CH2==CH2、CH4，所以，

燃烧时火焰明亮，有浓厚的黑烟；CH2==CH2燃烧时火焰明亮且伴有黑烟；CH4燃烧时发出淡蓝色火焰。含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓。

第三节 生活中两种常见的有机物

1．乙醇俗称酒精，是无色，有特殊香味的液体。密度比水小，易挥发，能溶多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。乙醇的分子式是：C2H6O，电子式是：______，结构式是：________，结构简式是：__________。乙醇分子中的官能团名称为：羟基（-OH）。

2．指出下列有机物中的官能团并写出名称：CH3CH2Br：Br，溴原子；CH3CH(OH)CH3：-OH，羟基；CH3COOH：-COOH，羧基，HO－CH2[CH(OH)]4CHO：-CHO醛基、-OH，羟基；

-COOH，羧基、-NH2，氨基。

3．完成下列化学反应方程式：

①乙醇和钠反应________________ ②水和金属钠的反应______________ ③乙醇催化氧化_________________ ④铜和氧气反应___________________ ⑤乙醇和氧化铜反应__________________ ⑥乙醇的燃烧________________________ 4．乙酸俗称醋酸。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子式是：C2H4O2，电子式是：_______，结构式是： ________，结构简式是：_______。乙酸的官能团名称是：羧基。

5． 完成下列化学反应方程式：

①乙酸的燃烧____________________ ②乙酸和氢氧化钠的反应________________ ③乙酸和氧化铜的反应_________________④乙酸和碳酸钠的反应________________ ⑤乙酸和金属镁的反应__________________⑥乙酸和乙醇的反应__________________

第四节 基本营养物质

1．食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。人们习惯称糖类、油脂。蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

2．填表 糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成 单糖 糖类 双糖 多糖 油脂 油 脂 元素组成 C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O C、H、O、N、S、P 代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 植物油 动物脂肪 酶、肌肉、毛发等 代表物分子 C6H12O6 C12H22O11 （C6H10O5）n 不饱和高级脂肪酸甘油酯 饱和高级脂肪酸甘油酯 氨基酸连接成的高分子 蛋白质 3．葡萄糖、果糖分子式完全相同，都是单糖，但分子内原子的排列方式不同。葡萄糖的结构简式为________，果糖的结构简式为____________。它们互为同分异构体。淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但由于n值不同，所以它们不能互称为同分异构体。

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4．葡萄糖在碱性、加热条件下能从银氨溶液中析出银，写出反应方程式____________；加热条件下，可使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，写出反应方程式____________。上述两个反应可以鉴别葡萄糖。淀粉遇碘变变蓝。可使蛋白质变黄，称为蛋白质的变性。蛋白质燃烧有特殊气味，这些可用于蛋白质的鉴别。

5．写出下列变化的化学方程式：

①蔗糖的水解_________________________②麦芽糖的水解_______________________ ③淀粉、纤维素的水解_______________________________________________ 6．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能源的重要来源。葡萄糖、果糖是单糖，主要存在于水果和蔬菜中。蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中。淀粉纤维是食物的重要组成成分，是天然高分子有机化合物，淀粉主要存在于植物的种子和块茎中。纤维素是植物的主要成分，植物的茎、叶和果皮中都含有纤维素。

7．油脂是产生能量最高的营养物质。组成蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。人体所需必需氨基酸为8种，非必需氨基酸为12种。

第八章 化学与可持续发展（阅读教材P88-P102）

第一节

开发利用金属矿物和海水资源

1．除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。化学要研究如何合理、高效地利用这些金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。对于一些不活泼金属，可以用直接加热分解的方法冶炼。如汞、银的冶炼(必修2 P88)：____________、____________。 对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼。如钠、镁、铝的冶炼(用化学方程式表示)：_______________、________________、________________。大部分金属的冶炼都是在高温下发生氧化还原反应。常用的还原剂有：焦炭、CO、H2等。

2．完成下列化学反应方程式：①氧化铁和一氧化碳高温反应_____________ ②四氧化三铁和铝粉混合反应__________ 铁丝插到硫酸铜溶液中_______________ ④氢氧化钠熔融电解制钠_______________⑤火法炼铜_________________

3．合理开发利用矿物资源的主要途径有提高金属矿物的_________，减少金属的_________，加强金属资源的_________和____________，使用其他材料代替___________等。

4．海水约占地球上总水量的97%。海水资源的利用，主要包括_______和________________等。海水淡化的方法主要有____________、___________、__________等。海水中含有的元素总计有____________多种。

5．利用海水及海边的贝壳等原料，可以合成漂白粉。你试着用化学方程式表示这个过程吧。

6．海带中含有丰富的碘元素，实验室中是怎样得到碘单质的。

第二节 化学与资源综合利用环境保护

1．迄今为止，_______、_______、________仍是人类使用的主要能源。煤是由_________和________组成的复杂混合物，主要含____元素，还含有少量_____、_____、_____、_____等元素。煤的综合利用主要通过煤的_______、_______、_______，获得洁净的燃料和多种化工原料。煤的干馏是指将煤________________________，得到________、_______、

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________。煤的气化是将其中的________________过程，发生的反应方程式为：____________________________________。煤可以直接液化，使煤与______作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为_________和_______，再在催化剂作用下合成________等。

2．天然气既是一种_______的化石燃料，更是一种重要的化工原料，可用于合成________和生产______等。甲烷水合物是由甲烷和水组成的固体化合物。它一般可表示为________________。

3．石油主要是由多种组成的混合物。利用原油中各组分_________________________________的过程叫做分馏，石油分馏可得_______、______、_______等含碳原子少的轻质油。催化裂化过程是将________________________________。例如：C16H34 __________

________ + _________；C8H18 CH4 + C3H6；_________

________ + _________；

C2H4 + C2H6。乙烯、丙烯、甲

烷等都是通过石油________和________过程得的重要化工基本原料。

4．完成下列化学方程式：

①乙烯聚合聚乙烯_____________________________________________________

②丙烯聚合聚丙烯_____________________________________________________ 5．通常所说的环境问题，主要是指人类____________________________________，以及____________________________________________________________的环境污染。除了自然因素外，大气污染物主要来自________________________________________________。工业生产中的三废指的是__________、_________、__________。

6．绿色化学的核心就是利用_________________________________________对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想“原子经济”的就是________________________________，这时原子利用率为100%。

《选修1·化学与生活》

第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为Cn（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：；

和新制Cu(OH)2反应：。

4、葡萄糖为人体提供能源

酶①葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O66O26CO26H2O;△H＜0；

②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：

酶C12H22O11（蔗糖）H2OC6H12O（葡萄糖）6C6H12O（果糖）6酶 C12H22O11（麦芽糖）H2O2C6H12O（葡萄糖）6水浴加热2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO2Ag↓3NH↑3CH2OH(CHOH)4COONH4H2O△2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓CH2OH(CHOH)4COOH2H2O

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6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示

酶酶酶为（C6H10O5）n淀粉（C6H10O5）m糊精C12H22O11麦芽糖C6H12O6葡萄糖，也可在酸的

稀硫酸催化下逐步水解，其方程式（C6H10O5）n淀粉+nH2OnC6H12O6葡萄糖。 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生

酶或浓硫酸水解，其化学方程式为（C6H10O5）n纤维素+nH2OnC6H12O6葡萄糖。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

第二节 重要的体内能源—油脂

1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。

3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。

5、常见高级脂肪酸：

硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH

第三节 生命的基础—蛋白质

1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点）

2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。

3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：

CH3CH(NH2)COOH。人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8种

4、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。蛋白质的基石是氨基酸。

5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：氨基酸缩合水解二肽缩合水解多肽缩合水解蛋白质_。

6、盐析和变性的区别 概念 特征 盐析 在无机非金属的浓溶液 可逆、 中的作用下，蛋白质从溶液物理变化过中析出而沉淀下来的过程。 程 变性 受外界因素的影响，蛋白 不可逆 质从溶液中析出而沉淀下化学变化过来的过程。 程 剂、甲醛、酒精等 7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验

8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。

第四节 维生素和微量元素

条件 用途 无机非金属盐 分离、提纯的浓溶液：氯化蛋白质 铵、硫酸铵、氯化钠…… 高温、强酸、强碱、 杀菌、消重金属离子、强氧化毒…… 优质学校

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1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)

2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小

3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11种

4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解

5、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内

6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了

第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。

3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、盐、亚盐、二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……

第二节 正确使用药物

1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： （参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生

4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。

5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。

第三章 探索生活材料 第一节 合金

1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。

2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件

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6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二节 金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗

-n+的过程，其本质是M-ne=M。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被

--称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是O2+2H20+4e=4OH，-2++-负极反应是Fe-2e=Fe②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H+2e=H2↑，负极反-2+应是Fe-2e=Fe 3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面

4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保。

第三节 玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红

2+

色，加入Fe玻璃呈绿色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。

4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。

5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

8、从高纯度的SiO2熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。

9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面。

10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展

第四节 塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是（略，重点），写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式（略，重点）。

6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等

7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

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第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害

3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生

催化剂催化剂的反应2CO+2NO2CO2、2CO2N2，后半部分发生的反应2CO+O2催化剂C7H16+11O27CO28H2O

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

第二节 爱护水资源

1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用

2+

H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg)。

第三节垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则 2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。

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