2015年高考理综试题及答案解析(化学)全国卷Ⅱ

7．D1、M4［2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）

A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

7．C [解析］ 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐蚀性,不能用作食品干燥剂，B项正确;六水氯化钙几乎没有吸水性,不能用作食品干燥剂,C项错误;具有吸水性的植物纤维无毒,可用作食品干燥剂，D项正确。

8．I2、I4、L6[2015·全国卷Ⅱ] 某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为( ） A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5

8．A [解析］ 1 mol该酯完全水解生成2 mol CH3CH2OH，即1 mol酯水解消耗2 mol H2O，根据酯水解反应化学方程式C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2CH3CH2OH，由原子守恒可确定羧酸的分子式为C14H18O5。

9．E2、E3、E5[2015·全国卷Ⅱ] 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ )

A．元素的非金属性次序为c>b〉a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

－

－

＋

9．B ［解析］ 根据a－与氦具有相同电子层结构可确定a为H,结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c－和d＋的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性c〉b>a，A项正确;H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物,C项正确；H的最高价和最低价分别为＋1和－1、S的最高价和最低价分别为＋6和－2、Cl的最高价和

最低价分别为＋7和－1,它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。

10．A1、A4［2015·全国卷Ⅱ］ NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

－

B．1 L 0。1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO错误!和CO错误!离子数之和为0。1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

D．235 g核素错误!U发生裂变反应：错误!U＋错误!n错误! 错误!Sr＋错误!Xe＋101，n，净产生的中子（错误!n)数为10N 0A

10．C ［解析] 1个丙醇分子中含有11个共价键, 60 g丙醇为1 mol，其中含11 mol共价键，A项错误;HCO错误!在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡,HCO错误!水解生成

2－之和小于0.1 mol，B项错误；23 g Na完全反应，无论生H2CO3，即溶液中HCO－，3与CO3

成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0→＋1，均转移1 mol电子,C项正确；根据裂变反应可知235 g该核素发生反应,净产生的中子数为9NA,D项错误。

11．I2、I4［2015·全国卷Ⅱ］ 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

11．B [解析] 能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则该物质属于羧酸类。符合条件的结构有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、（CH3）2CHCH2COOH和(CH3）

3CCOOH

四种。

12．D2、O2［2015·全国卷Ⅱ] 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )

图0

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

12．C [解析] Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物,

可过滤除去,再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确;NaOH成本较高,一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。

13．J4、J5[2015·全国卷Ⅱ］ 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( ）

图0

选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色 13。D ［解析］ 稀盐酸先和②中的NaOH反应,然后再与Na2CO3反应，不会立即产生气体，A项错误；Al片遇到浓HNO3表面钝化，不会产生气体,B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量,不会出现白色沉淀，随着不断反应,后来出现白色沉淀，C项错误；草酸溶液具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D项正确.

26．F3、H5、J2[2015·全国卷Ⅱ］ 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌,中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/（g/100 g水） 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2

化合物 Ksp近似值 Zn（OH)2 10－170 29.3 343 20 37.2 395 40 45.8 452 60 80 100 77.3 614 55。3 65。6 488 1 Fe（OH)2 10－17Fe（OH)3 10－39 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为________________________，电池反应的离子方程式为________________________。

（2）维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。（已知F＝96 500

C·mol1)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过______________________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是__________________________________。

（4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀

－－

完全（离子浓度小于1×105mol·L1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为

＋－

________时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol·L1）.若上述过程不加H2O2，后果是________________________，原因是__________________________________________.

26．（1）MnO2＋H＋＋e－===MnOOH 2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋

（注:式中Zn2＋可写为Zn(NH3)2＋，4、Zn(NH3）2Cl2等，H＋可写为NH错误!) （2)0.05

（3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2

(4）Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋分离不开 Fe(OH)2和Zn（OH)2的Ksp相近

[解析] （1）MnO2在正极发生还原反应,且H＋参与正极反应生成MnOOH,结合负极反应式Zn－2e－===Zn2＋,可写出总反应的离子方程式.（2)Q＝It＝0.5 A×300 s＝150 C，则需消耗Zn的质量为：m（Zn）＝错误!×M(Zn)÷2＝错误!×65 g·mol－1÷2＝0。05 g.(3)ZnCl2和NH4Cl溶解度相差较大，可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离回收。过滤得到的滤渣主要是MnO2、碳粉和MnOOH，要从中得到较纯的MnO2，可在空气中对滤渣进行加热，加热时碳粉转化为CO2,且MnOOH能在空气中氧化为MnO2，除去了杂质碳粉和MnOOH。（4）Fe在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3＋。根据Fe(OH)3的Ksp和刚好完全沉淀时c（Fe3＋)＝1×10－5mol/L，有1×10－5×c3（OH－）＝10－39，可求得c（OH－）约为1×10－11.3mol/L，则溶液中c（H＋)＝1×10－2.7mol/L，溶液的pH为2。7。同理，根据Zn（OH)2的Ksp和Zn2＋开始沉淀时c(Zn2

＋）＝0。1 mol/L，有

－

0。1×c2(OH－)＝10－17，可求得c(OH－)＝1×10－8mol/L，对应溶液pH

＝6。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含有Zn2＋和Fe2＋,由于Zn(OH）2和Fe(OH)2二者的Ksp相近，很难分离Zn2＋和Fe2＋。

27．F1、F2、G2、G3［2015·全国卷Ⅱ］ 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2（g）CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2（g)CH3OH(g)＋H2O（g) ΔH2 ③CO2(g）＋H2(g)CO(g）＋H2O（g) ΔH3 回答下列问题：

(1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 E/（kJ·mol1) －H-H 436 C—O 343 －C≡O 1076 H-O 465 －C—H 413` 由此计算ΔH1＝________kJ·mol1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2）反应①的化学平衡常数K表达式为____________；图(a）中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________________________。

（a）

（b) 图0

（3）合成气组成n（H2）/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α）与温度和压强的关系如图（b)所示.α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________;图(b）中的压强由大到小为

________，其判断理由是____________________________________________。

27．（1）－99 ＋41

（2)K＝错误![或Kp＝错误!］ a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小

(3）减小 反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动,使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，升高温度时，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 p3>p2〉p1 相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高

[解析］ (1）根据反应热＝断开旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量，ΔH1＝（1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1.②式－③式可得①式，故ΔH2－ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1）＝41 kJ·mol－1。(2)反应①为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，a曲线正确.

28．B1、B3、F4、J4[2015·全国卷Ⅱ] 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2:

NH4Cl溶液错误!盐酸H2错误!NaClO2溶液ClO2溶液XNH3

①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________.

②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。 a．水 b．碱石灰

c．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

图0

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ。将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ。将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

－－

Ⅴ.用0.100 0 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O错误!===2I＋S4O错误!)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

（4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号）。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 28．(1)2∶1

(2)①NH4Cl＋2HCl错误!3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ ③c

(3）①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ ②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出）

③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0。027 00

（4）d

［解析］ （1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3,根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl＋2HCl错误!3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl

－和

OH－。③可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。（3)①在酸性条件下ClO2将

I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色,当I2恰好完全反应时,溶液中蓝色褪去，且保持30 s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2~5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0。100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0。027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。

36．O3、O5[2015·全国卷Ⅱ] [化学—-选修2：化学与技术] 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下：

①＋O2错误!OOH

异丙苯 异丙苯过氧化氢

－

ΔH＝－116 kJ·mol1

②OOH错误!OH＋CH3COCH3

苯酚 丙酮

－

ΔH＝－253 kJ·mol1

相关化合物的物理常数

物质 异丙苯 丙酮 苯酚 相对分子质量 120 58 94 密度/(g·cm3） 0.8 0 0。7 8 1.072 2 －沸点/℃ 153 56。5 182 回答下列问题：

(1)在反应器A中通入的X是________.

(2）反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号）. （3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________________,优点是用量少，缺点是______________________。

(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50~60 ℃,温度过高的安全隐患是____________。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸）. a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO

(6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________,判断的依据是______________________________.

（7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________.

36．（1)O2(或空气） （2）A C

（3）催化剂（提高反应速率) 腐蚀设备 (4）放热 可能会导致（过氧化物）爆炸 （5)c

(6)丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚 (7)原子利用率高

［解析］ (1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2）结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行，而(3)在C中加入浓硫酸，由此可说明反应②在C中进行。（3）加入C中的浓硫酸起到催化剂作用，可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率，但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4）反应②ΔH＜0，为放热反应，温度过高，反应速率太快可能会发生爆炸等危险。（5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸，NaOH能与苯酚反应,a项错误；CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面，阻止了与硫酸的进一步反应，导致除酸不彻底，b、d项错误；NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应,c项

正确。（6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮，然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物，即反应中原子利用率为100%。

37．N1、N3、N4[2015·全国卷Ⅱ] ［化学——选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1)四种元素中电负性最大的是________（填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________.

（2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________.

(3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为________。

（4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________.

(5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0。566 nm,F的化学

－

式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度（g·cm3 )________________________________。

－

＋

图0

37．（1）O 1s22s22p63s23p3(或［Ne］3s23p3）

（2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 （3)三角锥形 sp3 (4)V形 4

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl）

(5)Na2O 8 错误!＝2.27 g·cm－3

［解析］ 根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的

元素即非金属性最强的元素,即O的电负性最大.根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。（2)由于相对分子质量O3＞O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3）PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别1

为×8＋错误!×6＝4和8,即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞8内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8.根据（0。566×10

－7cm）3ρ＝错误!×62 g·mol－1可求出ρ.

38．K4、L1、L7、M3[2015·全国卷Ⅱ] ［化学—选修5：有机化学基础] 聚戊二酸丙二醇酯(PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景.PPG的一种合成路线如下:

错误!错误!错误!错误!错误!Ｋ错误!PPG错误!错误!错误!Ｋ 已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量相差14的同系物,F是的溶质 ④R1CHO＋R2CH2CHO错误!CHR1HOCHR2CHO 回答下列问题:

(1)A的结构简式为________。

（2)由B生成C的化学方程式为______________________________________________. （3)由E和F生成G的反应类型为________________，G的化学名称为________________。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ________________________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为________(填标号)。

a．48 b．58 c．76 d．102

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构）. ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是______________(写结构简式)。

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪

c．元素分析仪 d．核磁共振仪

38．（1)(2)

＋NaOH错误!错误!＋NaCl＋H2O

(3）加成反应 3.羟基丙醛（或β。羟基丙醛)

(4）①nHOOCCOOH＋nHOOH错误!HO—CO(CH2）3COO（CH2)3On—H＋（2n－1)H2O ②b

（5）5 COCHOCH3H3CCOOH c ［解析］ (1)根据信息①可知A为乙醇溶液加热时生成HOCH2CH2CHO.(4)

.(2)

与Cl2发生取代反应生成，在NaOH

。（3）结合信息④可知E和F的反应为加成反应，生成的G为被酸性KMnO4溶液氧化为HOOCCOOH，G与H2加成得到HOOH,

二者发生缩聚反应生成PPG和H2O。根据链节的式量为172，可求出该聚合物的聚合度为10 000÷172≈58。（5)D的同分异构体中含羧基、酯基和醛基，根据D的分子式可确定该同分异构体只能为含有羧基的甲酸酯，符合条件的结构有5种，即HCOOCH(CH3）CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、HCOOC(CH3）2COOH和HCOOCH(C2H5)COOH。符合峰面积比为6∶1∶1的是COCHOCH3H3CCOOH.同分异构体的结构不同，质谱仪上的信号不完全相同，a错误;结构不同，官能团或结构信息不同，b错误；同分异构体所含元素均相同，c正确;结构不同，分子中的氢原子所处的环境也不同，d错误。