广东省汕头市金山中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

考试时间：90分钟；命题人：李焕生、郑秋沐审题人：王骊龙 可能用到的相对原子质量：H：1；N：14；O：16；Na：23；Al：27；

S：32；Cl：35.5；Fe：56；Cu：

第I卷选择题（共52分）

一、单项选择题（每道题只有一个正确答案，每道题2分） 1．下列化学试验操作或事故处理中正确的是( )

A．被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．试验桌上因酒精灯打翻而着火时应马上用水扑灭

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸 D．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 2．下列试验操作中正确的是( )

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出 3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ( ) A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热 B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤

C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热 D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤 4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B．2N－1

A个H2SO4的摩尔质量为196g·mol

C．在25℃，101kpa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D．过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA

5．在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6．试验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

7．试验室配制NaOH溶液时，下列试验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．NaOH固体溶解后马上转入容量瓶 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发觉液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 8．下列物质属于纯洁物的是( ) A．盐酸

B．明矾

C．水玻璃

D．漂白粉

9．下列说法正确的是( ) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐中不肯定有金属元素

C．由同种元素组成的物质肯定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物

10．胶体区分于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．胶体在肯定条件下能稳定存在 11．下列说法正确的是( )

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．电泳现象说明胶体带电

12．下列离子方程式正确的是( )

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－

2+

－

3+ Ca+ OHCaCO3↓+H2O

B．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH

－

Cl－

＋ClO－

＋H2O

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO2－

4沉淀完全： Ba2＋

＋2OH－

＋2H＋

＋SO2－

4

BaSO4↓＋2H2O

D．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋

＋HCO－

3H2O＋CO2↑

13．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO－2+2＋－2－

3B． Mg、Ba、NO3、SO4 C．S2－

、Na＋

、K＋

、Cl－

D．Na+

、 Fe3+

、SO2－

－

4、I14．在KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( )

A．1:6

B．6:1

C．1:5

D．5:1

15．24mL浓度为0.05mol·L－1

的Na0.02mol·L－1

2SO3溶液恰好与20mL浓度为的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为( ) A．＋3价

B．＋4价

C．＋5价

D．＋6价

16．将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不行能观看到的现象是( )

A．溶液中消灭蓝色絮状沉淀

B．有红色的铜被置换出来

C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动D．有气体产生

17．把4.48 LCO2通过肯定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是( ) A．3.8g

B．4.8g

C．5.6g

D．6.0g

18．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2

的体积大

B．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的

体积是NaHCO3的两倍

C．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液 D．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

19．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为( )

A．5.4g

B．3.6g C．2.7g D．1.8g

20．以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

A．将Al2O3溶于水

B．将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水

D．将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸

21．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色消灭。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

22．下列关于青铜性质的说法，不正确的是( ) A．熔点比纯铜低

B．能够导电

C．能够导热

D．硬度比纯铜小

23．下面关于硅的叙述中，正确的是( ) A．二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在 D．硅在电子工业中是重要的半导体材料 24．下列关于SiO2和CO2的说法正确的是( ) A．CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3 B．常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 25．下列关于氯水的说法正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置数天后pH将变大

26．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的试验。

下列说法中正确的是( )

A.Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

第II卷非选择题（共48分）

27．（每小题2分，共8分）依据要求写出下列的方程式。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：； （2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：； （3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：； （4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：。

28．（本题共13分）现有肯定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的试验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO-1

-1

3固体、6 mol·L盐酸、6 mol·L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用。

（2）装置B的作用是；装置C的作用是；

装置E中碱石灰的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是；

（4）若开头时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度

为。

29．（本题共11分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+

存在的试剂是，证明Fe3+

存在的现象是。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯洁的FeCl3溶液，预备接受下列步骤：

滤液（含有②） 通入气体⑥

废液 加过量① 3溶液

过滤 滤液⑤ FeCl滤渣③ 加过量④ 过滤 金属铜

请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①，④。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+

而可能含有Fe2+

，进行如下试验操作时的最佳挨次为。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：。

30．（本题共16分）下图为试验室制取纯洁、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质试验的装置。其中E瓶中放有

干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口四周放有脱脂棉。

1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，

二者反应的化学方程式为，该反应中的氧化剂是______。 2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。 3）E中现象是_____________； F中现象是________，

其反应的化学方程式为。

4）F管中脱脂棉的作用是，H中试剂为______________。

5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后挨次是。（用①或②填写）。

汕头市金山中学2021－2022学年第一学期 高一班级期末考试化学试题参 一、选择题（52分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D B D C D B B B C C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 D A B D C A C B D D A C B 二、非选择题（48分）

27. （每小题2分，共8分）

(1)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

(2)Al3＋

＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH＋

4

(3)3Fe＋4H高温 2O(g)

Fe3O4＋4H2

(4)SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O

28. （本题共13分）

(1) 6 mol·L-1

盐酸（1分）

（（（（（

(2) 除去气体中的HCl（2分）；干燥CO2（2分）；

吸取装置D中反应剩余的CO2（2分）

(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）；Na2O+CO2 =Na2CO3（2分） (4) 78%（2分） 29. （本题共11分）

(1) KSCN（1分）；溶液变成血红色（2分）； (2) 2Fe＋Cu

3＋

2Fe＋Cu（2分）

2＋2＋

(3) Fe（1分）；HCl（1分） (4) C （2分） (5) 2Fe＋Cl230. （本题共16分）

(1) 浓盐酸（1分）；MnO2（1分） MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）MnO2（1分）

2＋

2Fe＋2Cl（2分）

3＋－

(2) 饱和食盐水（1分）；吸取氯气中的水蒸气（1分）； (3) 干燥的红色布条不褪色（1分）；有棕黄色的烟产生（1分）； Cu+Cl2

CuCl2（2分）

(4) 防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管（2分）； NaOH溶液（1分）

(5) ①（1分）；②（1分）