高三化学自主练习
第Ⅰ卷(选择题共48分)
1~16小题为选择题，每小题3 分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ） A．活性炭净水
B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl D． 除去河水中泥沙
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子： D．CH4分子的比例模型：
3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）
A．C、N、Na、K
B．C、S、Si、Na
C．C、S、P、Na
D．P、S、Mg、Fe
5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
A．分子式是C10H10O2
B．1mol 能与5 mol H2 发生加成反应 D．能发生水解反应和加聚反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ） A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
1
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质
D．在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反成生成CO2
7．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO(g)
N2O2(g)△H1平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(B)△H2平衡常数K2
下列说法不正确的是（ ） A．△H1<0,△H2<0 B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡 常 数K= K1/K2
C．表示2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H= △H1+△H2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
8．下列说法中正确的是（ ）
A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（ ）
A．分离乙酸乙脂和乙醇 B．配制溶液 C．检查气密性 10．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NA
B． 50 mL12 mol·L-1浓 盐酸与足量MnO2 反应转移的电子数 0.3NA
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D．测定盐酸浓度
C．0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NA D． 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA 11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ） A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
B．用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液 C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 12．通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 ①2Sb2S3+6Fe+3O2
高温 Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
高温 4Sb+6CO ↑
关于反应①、②的说法不正确的是（ ） A．反应①中被氧化的元素是Sb 和Fe
B．反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
13．在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 A 条件 离子组 Fe2+、NO3-、=1的溶液 由水电离出 B c(H+)=1×10-13mol·L-1 含有大量Al3+的溶液 C SO42-、Cl- 通入少量SO2气体 D ClO-、SO42- 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- 14．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
K+、Na+、不能大量共存， Al3+、Cl- K+、NH4+、Cl-、A1O2- Na+、NH4+、能大量共存 离子共存判断及反应的离子方程式 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O 能大量共存 3
A．原子半径： W D．K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是N C．原子最外层电子数： W A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH C．原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高 D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过 16．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述错误的是（ ） A．水的电离程度： a>b>c B．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) 10-8D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= c 4 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17．(16分) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题： （1） 学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在 中进行。 （2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置 中 的 (填字母) 。 （3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O) 实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。 回答下列问题： 5 装置A中SO2的作用是 ; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的日 的是 。装置B的作用是 。 （4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是 。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象 。 18．(12 分) 碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题： （1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为： ①氢解反应： COS(g)+H2(B)②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO(g) △H1 H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1 已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1= ,羰基硫氢解反应 (填“能” 或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是 (填字母)。 （2） CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2, 在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为 ；反应速率N 点v 正(CO) M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。 6 （3）焦炭还原NO2 发生反应2NO(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生 该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 （4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”) 。反应NH4++HCO3-+ H2O NH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K= 。(已知常温下H2CO3的 Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1) 19．(12 分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是 。 （2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为 。 7 （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 ①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为 。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为 ; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀， 已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为 。 ②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x= ； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为 。 20．(12 分) 以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。 已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在; V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-; VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。 8 回答下列问题： （1）VOSO4中V 元素的化合价为 。 （2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为 。 a．NaClO b．Na2SO3 c．K2SO3 d．K2S （3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为 。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有 。 （4）若滤液⑤中c(VO3)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为 [Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。 （5） “焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为 。 （6） V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入 V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少 mL (用相关字母表示)。 9 10 山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习（答案） 1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5 ACBCB 17．（16分） （1）abcedf（或abcedbcf)；（2分） 通风橱 （1分） （2）C（2分） （3）作还原剂，生成SO42-；生成SO32-（2分） 加快反应速率，防止产品分解（2分）安全瓶，防倒吸（2分） （4）H2SO3分子、HSO32-、SO32-离子等（2分） 取三个小烧杯，分别加入等体积的品红溶液，然后加入等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，观察品红溶液褪色的快慢，记录品红溶液褪色需要的时间（其他合理答案也给分）（3分） 18.（12分） （1）+7 kJ·mol-1 （1分） 不能（1分） z（2分） （2）20%（2分） ＜（1分） （3）2 MPa（2分） （4）＞ （1分） 1.25×10-3（2分） 19．（12分） （1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分） （2）阳极4OH-－4e = O2↑＋2H2O，使 c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O反应发生（2分） （3）① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2分） 8 （3）蒸发、浓缩、结晶（1分） Al(OH)3、Fe(OH)2 或Fe(OH)3（2分） （4）0.8 mol·L-1（2分） 11 6-10 DBACA 11-15 CACBC 16．D （5）4NH4VO3+3O2（6）10a/c1（2分） 2V2O5+2N2 +8H2O（2分） 12
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