山东省济南市2019届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷(共54分)
一、单项选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分)
1.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是（） A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰 【答案】A
【详解】根据《天工开物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的矿物质，高温分解，生成的物质与水反应，则可燔石为石灰石碳酸钙，碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，所以涉及到的物质是石灰石、生石灰、熟石灰，不涉及石膏，故选项A符合题意，合理选项是A。 2.下列化学用语或模型正确的是（）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷分子的填充(比例)模型：C. 羟基的电子式：【答案】B
【详解】A. 乙烯的官能团是碳碳双键，在结构简式中不能省略，结构简式：CH2=CH2，A错误；
B.甲烷分子为正四面体结构，C原子在正四面体几何中心，四个H原子在正四面体的四个顶点上，由于C原子半径比H原子大，所以其比例模型为
，B正确；
D. 乙酸的官能团：H+
C.O原子最外层有6个电子，其中一个成单的电子与H原子的电子形成一对共用电子对，因此羟基的电子式为
，C错误；
D.乙酸结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基—COOH，D错误； 故合理选项是B。
3.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至
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高三上学期期末考试化学试题
此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于A. 原子序数为118 B. 中子数为179
的说法错误的是（）
C. 核外电子数为118 D. Og的相对原子质量为297 【答案】D
【详解】A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的， 118号元素原子序数就我118，A正确； B.
质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；
C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；
D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误； 故合理选项是D。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4+ B. 7.8g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C. 若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L-1 D. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键 【答案】C
A.铵根离子会发生水解反应而消耗，L-1的NH4NO3溶液中含铵根离【详解】所以1L 0.1mol·子的数目小于0.1NA个，A错误；
B. Na2S是离子化合物，在固体中也没有Na2S分子，B错误；
C.n(Na+)=0.023g÷23g/mol=0.001mol，故c(Na+)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，C正确； D.若28g为乙烯，其物质的量是1mol，含有NA个碳碳双键；若全为丙烯，则其物质的量小于1mol，因此含有的碳碳双键数目就小于NA个，D错误； 故合理选项是C。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42-
B. 在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3-、CO32- C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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高三上学期期末考试化学试题
D. 在c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- 【答案】D
2-【详解】A.在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO3会发生氧化还
原反应，不能大量共存，A错误；
B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与Cu2+、HCO3-会发生反
2+2-应，不能大量共存，而且Cu、CO3也会反应产生CuCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性条件下，H+、Fe2+、NO3--2+
会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性条件下，OH与Fe会反应形成Fe(OH)2，不
能大量共存，C错误；
D. c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液是碱性溶液，OH-与选项的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。
6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（） A. 葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体 B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 D. 纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖 【答案】B
【详解】A.葡萄糖和果糖都是单糖，二者分子式都是C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，而蔗糖是二糖，分子式是C12H22O11，与葡萄糖、果糖不是同分异构体，A错误； B. “地沟油”主要成分是酯，对人有害，禁止食用，但可以通过发生皂化反应用来制肥皂，B正确；
C.棉花主要成分是纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，C错误；
D.人体内没有纤维素水解的酶，所以纤维素不能在人体内发生水解反应，D错误； 故合理选项是B。
7.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（）
A. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯 B. 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂 D. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
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高三上学期期末考试化学试题 【答案】B
【详解】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；
B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；
C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；
D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确；
故合理选项是B。
8.关于下列反应的离子方程式正确的是（）
A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- B. 向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO32-+2H+=CO2↑++H2O C. 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O 【答案】A
2+-2+
【详解】A.微粒的还原性Fe>Br，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe先发生反2+3+-应，离子方程式为2Fe+C12=2Fe+2C1，A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，首先发生反应：H++CO32-=HCO3-，不放出气体，当溶液中的CO32-全部变为HCO3-，再发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C.硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C错误；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应
+-H2O，D正确； 的离子方程式为：NH4+OH=NH3·
故合理选项是A。
9.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（） 选项 实验目的 A
实验方法 通过盛有氢氧化钠溶液的4
实验原理 NO2能与NaOH溶液反应而NO除去 NO中的高三上学期期末考试化学试题
NO2 B 除去乙醇中的水 除去KNO3中的NaCl 除去铁粉中混有D 的铝粉
【答案】D
洗气瓶 不反应 加入无水硫酸铜然后蒸溜 无水硫酸铜能结合水形成晶体 NaCl的溶解变随温度变化而改变较大 加入过量 NaOH溶液,充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应 C 冷却热饱和溶液，重结晶 【详解】A.NO、NO2与NaOH溶液发生反应：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B.乙醇中的水与CuSO4结合形成CuSO4·5H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方法分离，B错误；
C.KNO3的溶解度受温度影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化小，所以可采用冷却、结晶及重结晶的方法分离提纯，C错误；
D.Al与NaOH溶液反应变为可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D正确； 故合理选项是D。
10.X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元
2-+
素，Y与Z核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是（）
A. X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物 B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质 C. Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D. X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q 【答案】A
【分析】X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数Y>X，所以X是N元素，Y是O元素；Y与Z核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。
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2-+
高三上学期期末考试化学试题
【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。
A. X、Y组成的原子个数比为1：1的化合物是NO，1：2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；
B. 和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，B错误； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Y>Q，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q 【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，把握元素的位置、原子序数、原子结构来推断元素是解答本题的关键，侧重学生分析与应用能力的考查，注意把元素及化合物的性质与规律性的知识结合起来应用。 11.金属-硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。常温下新型Mg-S电池放电时的总反应为：Mg+nS=MgSn。下列关于该电池的说法中正确的是（） A. 负极材料为金属镁，正极材料为固体硫 B. 电解质溶液可选用硫酸铜溶液 C. 放电时，溶液中的阳离子向负极移动 D. 将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池 【答案】D 【详解】A.根据总反应方程式可知，在反应中Mg失去电子，所以金属镁作原电池的负极，而固态S不能导电，因此不能作电极，A错误； B.若电解质溶液选用硫酸铜溶液，则在正极上就不能是S获得电子变为阴离子，B错误； C.在原电池放电时，溶液中的阳离子向负电荷较多的正极移动，C错误； D.若将金属镁换成金属钠或锂，由于这两种金属的活动性也很强，因此也可以形成原电池，D正确； 故合理选项是D。 12.从煤的干馏产品之一煤焦油中可分离出蒽( )，再经升华提纯得到的高纯度 6 高三上学期期末考试化学试题 蒽可用作闪烁计数器的闪烁剂。下列关于蒽的说法错误的是（） A. 化学式为C14H10 B. 一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应 C. 具有12种二氯代物 D. 与菲(【答案】C 【分析】 性质，以此解答该题。 【详解】A.根据蒽的结构简式可知其化学式为C14H10，A正确； B.含有苯环，具有苯的性质，可发生取代、加成、氧化等反应，B正确； 为稠环芳烃，结构左右对称，含有3种不同的H原子，具有苯的)互为同分异构体 C.蒽分子是高度对称结构，如图关于虚线对称，有如图三种H原子， 二元氯代，若为取代α位2个H原子有3种；若为取代β位2个H原子有3种；若为取代γ位2个H原子有1种；若为取代α-β位H原子有4种；若为取代α-γ位H原子有2种，若为取代β-γ位H原子有2种，故共有3+3+1+4+2+2=15，C错误； D.与 故合理选项是C。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查有机物组成、分类以及性质，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质。 13.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表： 混合液 ① ② pH 8.6 2.0 加入的酸 HA HB 酸的浓度/(mol/L) 0.10 0.12 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 7 高三上学期期末考试化学试题 下列说法正确的是（） A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) 【答案】D 【分析】①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)=HB是强酸，据此分析解答。 A．根据以上分析判断酸的强弱； B．混合溶液呈碱性，说明c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)， C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。 【详解】根据上述分析可知HA是弱酸，HB是强酸。 A．根据以上分析判知，HA是弱酸、HB是强酸，A错误； B．混合溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)＜c(Na+)，但是盐水解程度是 +--+ 微弱的，所以存在c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)，B错误； =0.10mol/L，混合溶液的pH=2，则c(H+)=c(HB)，所以 C．升高温度，促进水解导致溶液中c(OH-)增大，溶液中c(H+)减小，则溶液的pH增大，C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断的知识，侧重考查学生分析、判断能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。 14.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ： Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是（） A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 8 高三上学期期末考试化学试题 B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等 C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72- 【答案】C 【详解】A.在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误； B.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II配平后 2-+2+2-3+2-的方程式为3Cu2S+5Cr2O7+46H→6Cu+3SO4+10Cr+23H2O，可见处理1molCr2O7时， 反应I消耗H的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H的物质的量是9.2mol,B错误； C.反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，C正确； D.根据方程式可知3mol即3×96g CuS处理4mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S处理5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量(3×160)=mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误； 为5mol÷ 故合理选项是C。 15.关于下列实验的说法正确的是（） A. 铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼 B. 在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O) C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色 D. 向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解 【答案】D 【详解】A. 铜可溶于氯化铁溶液说明发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，证明氯化铁具有强的氧化性，不能证明铜比铁活泼，A错误； B. Fe2+具有还原性，在加热蒸干过程中Fe2+能被空气中的O2氧化,最终得到的是硫酸铁，B错误； C. 氢氧化铁胶体吸附一定数目的正电荷，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先看到红褐色液体聚沉形成红褐色沉淀，然后是与硫酸发生中和反应，产生硫酸铁，溶液逐渐变为黄色，C错误； D.向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，发生反应：Ba(AlO2)2+H2SO4+2H2O=BaSO4↓+2Al(OH)3↓，看到产生白色沉淀，当硫酸过量时，又发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，会看 9 ++ 高三上学期期末考试化学试题 到沉淀有溶解现象，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀不能完全溶解，D正确； 故合理选项是D。 16.25℃时，关于下列溶液的说法一定正确的是（） A. 将浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，会产生CH3COOAg10-3] 沉淀[已知25℃时Ksp(CH3COOAg)=2.3× B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02mol C. 某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a D. 溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14 【答案】A + 【详解】A.将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag)=0.05mol/L， c(CH3COO-)=0.05mol/L， c(Ag+)×c(CH3COO-)=0.05mol/L×0.05mol/L=2.5×10-3(mol2/L2) >2.3×10-3= Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正确； B. Ba(OH)2是二元强碱，pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，C错误； C.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，该盐可能水解显酸性,也可能显碱性,若是水解显酸性,则该溶液的pH=a，若是水解显碱性，则该溶液的pH=14-a，C错误； +--14D.室温下，纯水中既物质的稀溶液中，由水电离出的H和OH物质的量浓度的乘积等于10， D正确； 故合理选项是D。 17.在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温 度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是（） 10 高三上学期期末考试化学试题 A. 该反应在低于某一温度时能自发进行 B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min) C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D. 图3中T1 及物质反应时速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比分析、判断； C.根据缩小容器的容积，物质的浓度增大，平衡向气体体积减小的方向移动分析、判断； D.利用浓度对化学平衡移动的影响分析判断。 【详解】A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0。当温度较低时，△G=△H-T△S <0，反应能够自发进行；当温度较高时，T△S>△H，即△G>0，反应不能自发进行，A正确； B.10min内该反应的平均速率v(A2)=v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B正确； C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确； D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1 18.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示： mol/(L·min)，根据方程式可知 11 高三上学期期末考试化学试题 下列说法正确的是（） A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体 D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 【答案】D 【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。 【详解】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是：a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。 A.实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误； B.通过前面分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢；c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误； C.装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误； D.由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置 12 高三上学期期末考试化学试题 的作用的分析判断，掌握基础知识和基本技能是解题关键，题目难度中等。 第Ⅱ卷(共46分) 二、非选择题(本题包括3小题。共46分) 19.在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题： (1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。 (2)利用石髓铅、Fe3O4是_____焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下： 2H2O的主合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。 (1). FeS2 (2). FeS2+ 3MnO4-+8H+=Fe3++2SO42-+3Mn2++4H2O (3). 黑 (加热)【答案】 2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O 蒸发(浓缩) (4). (冷却)结晶 (5). HCOONa·(6). NaHSO3 【详解】(1)由于石髓铅样品中Fe、S两种元素含量的和为96%，恰好等于石髓铅的含量，所以该物质是Fe、S的化合物，根据质量比可得n(Fe)：n(S)= ： =0.8：1.6=1：2， 所以该物质的化学式为FeS2；石髓铅粉末完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，Fe转化为Fe3+,S被氧化为SO42-，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可 -+3+2-2+ 得主要反应的离子方程式：FeS2+ 3MnO4+8H=Fe+2SO4+3Mn+4H2O； (2) Fe3O4是黑色晶体，HCOONa的溶解度受温度的影响变化较大，所以从HCOONa溶液中获得HCOONa·2H2O的方法是将该物质的稀溶液蒸发溶剂，将溶液浓缩，然后冷却、结晶、 13 高三上学期期末考试化学试题 过滤、洗涤、干燥，就得到HCOONa·2H2O；在合成塔II中，HCOONa·2H2O、NaOH、SO2发生反应，产生CO2、Na2S2O4，发生的主要反应的化学方程式为 HCOONa·2H2O+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+3H2O；保险粉Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化，氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2，设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，1×4=2×2×(x-3)，解得x=4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。 20.化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题： (1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。 (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。 A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器 除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。 (3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。 ①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中 ②保存液溴时向其中加入少量水 ③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸 ④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油 ⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸 (4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______________；NaCN溶液显碱性，原因是 -_________________________________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN氧化， 生成N2、CO3和C1等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_________________________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。 14 2-- 高三上学期期末考试化学试题 【答案】 (1). BD (2). B (3). 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势 (4). ②⑤ (5). (6). CN-+H2O HCN+OH- (7). 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O (8). 93.75 【分析】(1)根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考； (2)从钾、钠、镁及燃烧产物的性质分析判断； (3)物质保存时，要从减少药品的损失、药品变质、及药品与试剂瓶及瓶塞反应等角度分析； -(4)NaCN是离子化合物，根据物质含有的各种元素的原子结构及其阴离子CN中各原子均满 足8电子稳定结构分析；根据盐的组成及盐溶液呈碱性，结合盐的水解规律书写方程式；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写氧化还原反应的离子方程式； 根据实际产N2的量与理论产N2的量的比就是产率分析计算。 【详解】(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化 剂，因此应该使用、，合理选项是BD； (2)A.钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误； B.细沙与金属及金属的燃烧不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确； C.泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D.二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器，D错误； 故合理选项是B； 除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧； (3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意； ②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损 15 高三上学期期末考试化学试题 失，②符合题意； ③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应,腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意； ④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡胶塞，要使用玻璃塞，④不符合题意； ⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，防止冷暗处，⑤符合题意； 故②⑤保存方法得当，合理选项是②⑤； (4)NaCN是离子化合物，电离产生Na+和CN-，由于C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，且CN中各原子均满足8电子稳定结构，故CN中C、N原子形成3对共用 +-电子对，Na原子失去最外层电子变为Na，C原子获得1个电子，从而使CN中的C原子 -- 达到8电子稳定结构，故NaCN的电子式为；NaCN是强碱弱酸盐，在溶液 -+-+ 中，CN发生水解反应，消耗水电离产生的H，最终使溶液中c(OH)>c(H)，溶液显碱性，-离子方程式为：CN+H2O HCN+OH-；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-， NaC1O被还原为C1-等无毒无害物质，CN-失去5个电子，ClO-获得2个电子，根据电子守恒可知CN系数是2，CO3系数是2，N2的系数是1；而ClO和Cl的系数都是5，再根据电荷守恒可知OH-系数是2，最后根据原子守恒，可得H2O系数是1，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O； n(CN-)=0.2mol/L×10L=2mol，根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)=n(CN-)=1mol，其在标准状况下的体积V=22.4L，实际得到氮气的体积为21 L，所以该过程的破氰率达到 =93.75%。 -2--- 【点睛】本题考查了危险品标志、物质的保存方法、化学事故及处理方法、物质的电子式书写、盐的水解、氧化还原反应方程式的书写及物质转化率的计算的知识。了解各种常见的物质的性质，掌握化学基本理论是本题解答的关键，本题难度不大。 21.长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题： (1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol 16 高三上学期期末考试化学试题 2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol 则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为____________________________________。 (2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物10-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏质的量的醋酸(Ka=-1.7× 二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。 (3)N2O4是NO2的二聚产物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应： (I)2NO2(g)+NaCl(s)(II)2NO(g)+Cl2(g)则4NO2(g)+2NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1 2ClNO(g) △H2<0 K2 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为___________(用 K1、K2表示)；T℃时，为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反min)，NO的平衡转化率α1=_________％；若其应的平均速率v(C1NO)=__ _______mol/(L· 他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。 (1). (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) △H=(a-2b-2c)kJ/mol (2). 【答案】(CH3)2NNH2·H2O (CH3)2NNH3++OH- (3). 酸性 (4). O2+2H2O+4e-=4OH- (5). (6). 0.008 (7). 40 (8). ＞ 【详解】(1) ①(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol； ②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol；③2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol 2，整理可得：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ①-2×②-③×△H=(a-2b-2c)kJ/mol； (2)偏二甲肼一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似,但电离常数更小，模拟NH3·H2O的电离，可得偏二甲肼一水合物的电离方程式为: (CH3)2NNH2·H2O (CH3)2NNH3++OH-；由于一水合氨余醋酸电离程度相近，而偏二甲肼 10-5)，一水合物比一水合氨难电离，所以向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7× 17 高三上学期期末考试化学试题 ++ 得到的CH3COO-、(CH3)2NNH3都会发生水解反应，但是(CH3)2NNH3水解程度更大，根据 水弱谁水解，谁强显水性的盐的水解规律可知，充分反应后溶液呈酸性；碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极上氧气获得电子，变为OH-，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-； (3) 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NANO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数为K= ， 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)的化学平衡常数K1=； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的化学平衡常数K2=， ==K； 在容器的容积恒定不变时，气体的压强比等于气体的物质的量的比，在反应2NO(g)+Cl2(g) 式法计算2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)中，假设反应过程中c(Cl2)变化了x，根据题意，用三段 2ClNO(g) c(始)mol/L0.1 0.1 0 c(变)mol/L2x x 2x c(平)mol/L0.1-2x 0.1-x 2x =0.9，解得x=0.02，所以v(C1NO)= NO的平衡转化率α1= ×100%=40%； mol/(L·min)； 由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，相当于这个反应在恒容下达到平衡后缩小容器的容积，增大压强，增大压强化学平衡正向移动，因此达到平衡后NO的平衡转化率增大，即α2>α1。 18
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