姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共13题；共27分)
1. （2分） (2019九上·成武月考) 下列物质的用途与其化学性质有关的是（ ） A . 氧气用于医疗急救 B . 活性炭用于吸附杂质 C . 用液氨产生低温 D . 稀有气体制成霓虹灯
2. （2分） 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A . 该反应说明原子在化学反应中可再分 B . 反应物的分子个数比为3：2 C . 所有参与反应的物质都是化合物 D . D物质中氯元素的化合价+1
3. （2分） 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 干冰汽化 B . 点燃蜡烛 C . 西瓜榨成西瓜汁 D . 活性炭吸附冰箱中的异味
4. （2分） (2018九下·大石桥月考) 如图所示，实验操作正确的是（ A . 点燃酒精灯
B . 取用碳酸钠
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）C . 读取量筒中液体体积
D . 加入大理石
5. （3分） (2011·贵港) 如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（
A . 元素名称是“硫” B . 元素符号“S” C . 元素的质量32.6g D . 核电荷数是17
6. （2分） (2016九下·黄冈期中) 下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ） A . NH3 B . N2 C . HNO3 D . NO2
7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 净化后的空气是纯净物 B . 氧气的质量占空气质量的21％
C . 空气是几种单质和几种化合物组成的混合物 D . 空气是几种元素组成的混合物
8. （2分） 用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是
A . 分子质量小
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）
B . 分子在不断运动 C . 分子体积小 D . 分子间有间隔
9. （2分） 二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是： 2NaClO3+4HCl(浓) A . H2O B . H2 C . O2 D . HCl
10. （2分） (2016·埇桥模拟) 北京时间2015年10月5日下午17时30分，“诺贝尔生理学或医药学”获奖名单揭晓，来自中国的女药学家屠呦呦获奖，以表彰她研究的青蒿素对疟疾治疗所做的贡献．屠呦呦女士也是首位获得诺贝尔科学类奖项的中国女科学家．下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）说法正确的是（ ）
A . 青蒿素是氧化物
B . 青蒿素的相对分子质量为42
C . 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D . 青蒿素中碳元素的质量分数为63.8%
11. （2分） 下列图像不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（ ）
A . 高温煅烧一定质量的石灰石 B . 在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C . 将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D . 向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
12. （2分） 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列有关N4的说法正确的是（ ）
A . N4约占空气体积的78% B . N4是一种单质
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C . N4属于一种新型的化合物
D . 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
13. （2分） (2020九上·苏州期末) 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3
CaO＋CO2↑)。现
有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）
A . 反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B . 生成物中CaO的质量是42g
C . 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D . 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1: 4
二、 双选题 (共2题；共6分)
14. （3分） (2018·红桥模拟) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 鉴别H2和CH4 检验一瓶气体是否为CO2 将不饱和的石灰水变饱和 除去部分变质烧碱中的碳酸钠 A . A B . B C . C D . D
15. （3分） (2016·东营) “防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之﹣． 下列说法错误的是（ ）
A . 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B . 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C . 对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施
D . 油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生
实验方法 分别点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯 将燃着的木条伸入瓶中 加入适量的氧化钙 加入适量石灰水，过滤 三、 填空题 (共9题；共50分)
16. （5分） (2018九上·金山期末) 尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2 ， 尿素中含有________种元素，所含氮元素与氧元素的原子个数比为________，尿素的摩尔质量是________，尿素中含氮元素的质量分数为________，0.5mol尿素中约含氢原子________个。
17. （6分） (2018九上·福田期末) （1） 用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
A、灭火的气体________B、天然气的主要成分________C、铵根离子________
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（2） 在A,B,C三种无色气体中，A气体在空气中燃烧时生成物只有水；将烧红的木炭分别放入B,C两瓶中，在B中剧烈燃烧，发出白光；在C中立即熄灭，已知C是空气中含量最多的气体．请写出三种气体的化学式，A________B________C________．
18. （5分） (2016·崇左) 如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问
题．
（1）
铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素． （2）
不同种元素最本质的区别是________． （3）
原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为________，其中6号元素的化合价是________． 19. （3分） (2017·平谷模拟) 到了科技馆，走进“华夏之光”主题展厅．在这里了解到我国古代掌握了多种金属冶炼技术．
（1） 在春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为________
（2） 铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________． 在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________． 20. （6分） (2018·广东模拟)
是一种新型的阻燃剂，在温度达到
时分解吸收热量并释
放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1） 工业上常用氯化镁与碱反应得到 学方程式________。
（2） 某同学用氨水在实验室模拟制取 易挥发），生成
的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水
晶体。为探究获得较高
晶体转化率
，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取
的化
，再通过结晶、过滤，得到
的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
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实验编号 a b c d e 氯化镁溶液浓度/g/L 20 40 40 40 60 反应温度/ 30 30 40 60 60 27.06 56.77 69.64 54.30 50.60 转化率/% ①实验b和c的目的是________。
②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下， ③由实验数据可知，能够得到最多 （3） 根据燃烧的条件可知，
时
的转化率比
时低的原因是________。 。
的条件是________g/L和________ 能做阻燃剂的原因是________（填编号）。
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气 21. （9分） 同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究． 资料：石灰石中的杂质高温不分解．
（1）
为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如图：
Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 ________ ．
II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变________色，A实验的作用________ ． III．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因________．
IV．丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表 时间（秒） 固体质量（克） 0 12.5 60 12.3 120 11.2 180 9.2 240 8.1 300 8.1 根据上述数据判断，________ 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了．240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是________ ．
（2）
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根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 ________ 克CO2，物质的量为________ mol．根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是________ 克．
22. （4分） (2018九上·朝阳期末) A~F 是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成。已知A固体可用于人工降雨；B是可燃性气体，燃烧能生成A；化合物C、D、E中含有相同的金属元素，且存在如下转化关系C→D→E；F可与E发生反应生成A。
回答下列问题：
（1） A的化学式为________。
（2） B中一定含有的元素是________，可能含有的元素是________。 （3） 写出F与E发生反应的化学方程式________。
23. （8分） (2016·桂林) 课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。
（1）
同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动． （2）
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀． 【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀． Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能． 【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中． 验证气体 SO2 CO2
实验现象 ________ ________ 第 7 页 共 11 页
实验结论 有SO2产生 有CO2产生 ②碳与浓硫酸反应的化学方程式是________．
③浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立． （3） 【反思与交流】
①小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是________．
②若B、E中试剂交换，________（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是________． ③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是________．
24. （4分） (2018九上·大庆月考) 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1） 样品中Fe2O3的质量分数是________；
（2） 根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________； （3） 若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（4） 该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为________。
四、 实验题 (共1题；共7分)
25. （7分） (2019九上·包头月考) 根据给出的装置图回答问题：
（1） 写出图中标有序号的仪器名称：①________②________。
（2） 实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的实验装置是________（填字母编号），发生反应的化学方程式________。
（3） 实验室制取二氧化碳选用的药品是________，选择________装置制取和收集二氧化碳(填字母编号)；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是________。
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参考答案
一、 单选题 (共13题；共27分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、
6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、
二、 双选题 (共2题；共6分)
14-1、 15-1、
三、 填空题 (共9题；共50分)
16-1、
17-1、
第 9 页 共 11 页
17-2、
18-1、18-2、
18-3、19-1、
19-2、20-1、
20-2、20-3、
21-1、
21-2、22-1、
22-2、22-3、23-1、
第 10 页 共 11 页
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、
四、 实验题 (共1题；共7分)
25-1、
25-2、
25-3、
第 11 页 共 11 页
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