2016年甘肃单招化学模拟试题：盖斯定律

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1：从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A、A

D，△H=\"-\" △H4

B、△H1+ △H2+ △H3+ △H4=\"0\" C、A

C，△H=△H3+ △H4

D、∣△H2+ △H3∣=∣△H1+ △H4∣

2：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1 =\" +\" 49.0 kJ·mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2 =－192.9 kJ·mol

-1-1

下列说法错误的是( )

A、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B、反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2 C、根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol D、在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低

3：X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

-1

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△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

①C ， CO ②AlCl3， Al(OH)3 ③Fe , Fe(NO3)2 ④FeBr2， FeBr3 A、①②③④ B、①② C、③④ D、①②③

4：已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol， （2）2Ag(s)+O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol， 则Zn（s）+ Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A、－379.3 kJ·mol B、－317.3 kJ·mol C、－332.8 kJ·mol D、317.3 kJ·mol

5：为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备 ①②③④A、HBr B、H2

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C、O2 D、Hg

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6：（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)

2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：

5

（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×10Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。

（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数 据如下：

H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol

－1

； ； 。

CO(g) ：△H=－283.0 kJ・mol

－1

CH4(g) ：△H=－0.3 kJ・mol

－1

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。

（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式

（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显 性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。 7：（4分）利用盖斯定律回答下列问题： 已知热化学方程式

C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol

—1

C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol

—1

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由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。 8：（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ 。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。

② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。

9：(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

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(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为 kJ·mol。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式： 。 (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为： 。 当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为： kJ。

10：（1）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=

-1

–99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示 ； C点表示 ；E的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。 ②图中△H= kJ/mol。

（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 。 （3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol ②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol

根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 。

答案部分

1、C

根据盖斯定律，只要起态和终态一样，反应热就相同，跟反应的路径没关系 A 对 A

D，△H=\"-\" △H4

B、对相当于起态和终态重合，反应热为0，△H1+ △H2+ △H3+ △H4=\"0\" C 错，A

C， △H= —（△H3+ △H4）

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D 对△H2+ △H3与△H1+ △H4数值相等，符号相反，加绝对值就可以相等了

2、A,B

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根据反应①可知，甲醇转化为氢气的过程也可以是吸热的，选项A不正确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，由于反应热还与参加反应的物质的物质的量有关系，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选AB。 3、A

A中W可以是O2，Z是CO2；B中W可以NaOH，Z可以是NaAlO2；C中W可以HNO3，Z是Fe(NO3)3；D中W可以Cl2，Z可以是Br2。 4、B 略

5、B

该题考查盖斯定律的应用及寻找新能源的方法。将已知的四个反应相加得：H2O物是水，无污染且是一种新能源。答案为B项。

6、（ 11 分） （1）吸热

（2）升高温度. 增大N2的浓度

（3）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △ H＝＋206.1 kJ・mol（4） N2+8H+ 6e

++

—

－1

H2+1/2O2，H2燃烧的产

=\" 2\" NH4

NH3 H2O+H 碱性

+

+

（5）酸性 NH4+H2O

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略

7、（4分）

热化学方程式C（s、金刚石）—→C（s、石墨）；△H = -1.9kJ·mol更稳定的碳的同素异形体是 石墨 。 略

—1

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，

8、（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。） （2）①P(s) +3/2Cl2(g) =\"=\" PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol

②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量是368kJ－134kJ＝234kJ。因此热化学方程式为 NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。但不会影响反应热的大小，所以E1和E2都是减小的。

（2）①根据图像可判断，生成1molPCl3时放出306kJ热量，所以热化学方程式为P(s) +3/2Cl2(g) =\"=\" PCl3(g) △H＝－306 kJ/mol。

②根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，所以反应热是相等的。

9、(1)946（2分）； N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=＋180 kJ·mol（2分） (2)2NO(g)＝N2(g)+O2(g) ΔH=－180 kJ·mol（2分）； 90（2分）

（1）根据示意图可知，N≡N键的键能为946kJ/mol。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据键能可知，该反应的反应热△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=＋180 kJ·mol。

（2）正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为2NO(g)＝

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N2(g)+O2(g) ΔH=－180 kJ·mol。16g氧气是0.5mol，所以放出的热量是180 kJ·mol×0.5mol＝90kJ。

10、（10分）

（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； –198 。（每空１分，共4分） （2）（3分）H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(l) （2分） △H＝–285.8kJ／mol （1分） （3）（3分）C(s) +1/2O2(g) =\" CO(g)\" （2分） △H＝–110.5kJ／mol （1分）

（1）①根据图像可知，A点表示反应物的总能量，而C点表示生成物的总能量。由于E表示的是活化能，所以E不能影响反应热的大小。

②由于1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol，而图中表示的是2molSO2反应的情况，所以此时的反应热△H＝－198kJ／mol。 （2）由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据题意可知，该反应的热化学方程式是H2(g) + 1/2O2(g)＝ H2O(l) △H＝–285.8kJ／mol。

（3）考查盖斯定律的有关应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到C(s) +1/2O2(g) = CO(g)，所以该反应的反应热△H＝–393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝–285.8kJ／mol。